Question

(8分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=       。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=    。
（3）该温度下，若1体积pH₁=a的某强酸溶液与10体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是          。（列出含a、b的式子）
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                           。

Answer 1

（1）该温度下，水的离子积常数
；
（2）100mL0.1mol/L的稀硫酸；100mL0.4mol/L的NaOH溶液；混合后，溶液中氢氧根离子过量，剩余物质的量为：；则，即，；
（3）混合后溶液呈中性即酸与碱恰好完全反应，，得；
（4）pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，等体积混合溶液显酸性，即可得HA为弱酸；