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    (17分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    A     B      C          D      E         F

    请回答下列问题：

    (1)装置F中发生反应的离子方程式为                                        。

    (2)装置A的烧瓶中可装试剂                                                。

    (3)B装置的名称是                     ；E装置的作用                       。

    (4)通人C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                             。

    (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                                   。

    当有n mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，．贝mJN伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)                          

    (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?

                                                                              。

    (1)MnO2+4H++2C1一Mn2++C12↑+2H2O(2分)

    (2)生石灰或固体氢氧化钠(2分)

    (3)干燥管(2分)  除去氯气中的氯化氢(2分)

    (4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分)

    (5)3C12+8NH3=N2+6NH4C1(2分)b／2amol一1(3分)

    (6)在G连接导管直接通人盛有烧碱的烧杯中(2分)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (17分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

    实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

    请根据实验回答问题：

    ⑴首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行            操作。

    ⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：      (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：                            。

    ⑶加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：                     。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的

              (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

    ⑷将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行         、          、          后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是         。

    ⑸有的同学提出在上面⑷中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：               

                                                                             。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省哈三中等四校高三第一次高考模拟联考（理综）化学部分 题型：实验题

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    实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
    请根据实验回答问题：

    ⑴首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行            操作。
    ⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：      (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：                            。
    ⑶加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：                     。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的
              (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
    ⑷将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行         、          、          后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是         。
    ⑸有的同学提出在上面⑷中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：               
                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省等四校高三第一次高考模拟联考（理综）化学部分 题型：实验题

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    实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

    请根据实验回答问题：

    ⑴首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行             操作。

    ⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：       (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：                             。

    ⑶加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：                      。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的

               (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

    ⑷将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行          、           、           后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是          。

    ⑸有的同学提出在上面⑷中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：               

                                                                              。

     

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