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    15．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1moLAl3+离子含有的电子数为3NA
    B．1moLCl2含有1NA个原子
    C．78g过氧化钠固体中，含有1NA个阴离子
    D．欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L 水中

    分析 A、Al3+离子含10个电子；
    B、氯气为双原子分子；
    C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
    D、将58.5gNaCl溶于1.00L 水中，溶液的体积大于1L．

    解答 解：A、Al3+离子含10个电子，故1mol铝离子中含10mol电子即10NA个，故A错误；
    B、氯气为双原子分子，1mol氯气中含2mol原子即2NA个，故B错误；
    C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子即NA个，故C正确；
    D、将58.5gNaCl溶于1.00L 水中，溶液的体积大于1L，故氯化钠溶液的浓度小于1mol/L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实室用空气和下列药品、仪器装置制取少量氮化镁．
     序号 1 2 3 4 5
     仪器及装置    
    （1）如果所制气体从左向右流向时，各个装置中导管连接的正确顺序是H接F、E接D、C接M、N接A．
    （2）实验开始时，应先在（填字母）G处接通自来水管，然后再依次点燃装有Cu粉装置酒精灯和装有Mg粉装置的酒精灯．
    （3）浓H2SO4的作用除去空气中的水，饱和Na0H溶液发生反应的离子方程式：CO2+2OH-=H2O+CO32-．
    （4）装置5中发生反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
    （5）装置1中发生反应的化学方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．
    （6）若空气中的氧未除尽，则制取的Mg3N2中一定含有氧化镁．
    （7）氮化镁能与水反应生成Mg（OH）2和NH3，若取含有MgO的Mg3N2的混合物2.5g，恰好与370毫升0.5摩/升的盐酸完全反应，该混合物中MgO的质量分数为20%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图各坐标中Z为第三周期元素的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是（　　）
    A．
    Y表示原子半径    		B．
    Y表示元素的电负性
    C．
    Y表示元素的最高正价    		D． 
    Y表示元素的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2009年12月16日，国家标准化管理委员会在其官方网站发出《关于电动摩托车相关标准实施事项的通知》．通知要求，《电动摩托车和电动轻便摩托车通用技术条件》等4项国家标准中，涉及电动轻便摩托车内容暂缓实施．这似乎给电动车行业一线生机，电动车电源最常用的是由法国的普朗泰于1860年发明的铅蓄电池，其工作原理为PbO2+2H2SO4+Pb$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列关于铅蓄电池的说法不 正确的是（　　）
    A．在放电时，该电池的负极材料是铅板
    B．在充电时，铅蓄电池的负极与充电器电源的负极相连
    C．在放电时，外电路中电流流向为：正极→外电路→负极
    D．在充电时，阳极发生的反应为：PbSO4+2e-═Pb+SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，向10mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH：溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表、H2A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A2-）．根据图示判断，下列说法不正确的是（　　）
    A．当V（NaOH）=10mL时，溶液中离子浓度的关系一有定：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    B．当V（NaOH）=15mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c（HA-）+2c（H+）+3c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-）
    C．当V（NaOH）=15mL时，向溶液中滴加少量的盐酸或NaOH溶液，溶液的pH保持不变
    D．当V（NaOH）=20mL时，向溶液中加水稀释，c（H+）减小，Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某校化学研究性学习小组，在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质．过程如下：
    【提出问题】
    ①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活泼，Al（OH）3既能体现碱性，也能在一定条件下体现酸的性质，该性质称为Al（OH）3的两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    ③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液（填试剂），同时进行相关实验．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．A的化学式为Cu2O，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．写出A与稀硫酸反应的化学方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
    （3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：实验中观察到CuO变成红色物质．查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体．该气体的化学式为N2．
    【实验结论】
    （1）Cu（OH）2具有两性．
    证明Cu（OH）2具有酸性的化学反应是Cu（OH）2+2NaOH=Na2[Cu（OH）4]，写出该反应的离子方程式Cu（OH）2+2OH-=Cu（OH）42-
    （2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时Cu+稳定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+稳定性大于Cu+．
    （3）CuO能够被NH3还原．
    【问题讨论】
    有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A； 如果不溶解，说明无A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
    C．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D．少量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．请认真阅读下列3个反应：
    ①$→_{△}^{H_{2}SO_{4}．SO_{3}（发烟硫酸）}$
    ②$\stackrel{Fe，HCl，H_{2}O}{→}$
    ③$\stackrel{NaClO}{→}$
    利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸．
    （A）$→_{H_{2}SO_{4}}^{HNO_{3}}$（B）$\stackrel{H_{2}SO_{4}．SO_{3}}{→}$（C）→（D）→
    请写出（A）、（C）、（D）的结构简式ACD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．重庆市天原化工厂2006年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪．已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液
    B．发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护
    C．氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化学腐蚀
    D．三氯化氮分子是极性分子

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