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    9．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（　　）
     化学实验现象解释与结论
    A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
    B铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气
    C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质
    D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．依据钠的密度小于水解答；
    B．铁与氯气反应生成氯化铁；
    C．氯气为黄绿色气体；
    D．氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，形成盐酸液滴．

    解答 解：A．钠的密度小于水，钠放在水中会浮在水面上，故A错误；
    B．铁与氯气反应生成氯化铁，现象产生红棕色烟，产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气，故B正确；
    C．氯气为黄绿色气体，溶于水生成氯水，氯水中因为溶解氯气而显黄绿色，故C错误；
    D．氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，形成盐酸液滴，所以会产生白雾，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了实验评价，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1是制备硫酸的重要反应．
    （1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是升高温度，判断的依据实验b与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动．
    （2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
    SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-42kJ•mol-1．
    在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：
    实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    N（SO2）N（NO2）N（NO）
    甲T10.800.200.18
    乙T20.200.800.16
    丙T30.200.30a
    ①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=0.05mol/（L．min），该温度下的平衡常数2.613．
    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为$\frac{10a}{3}$×100%．
    ③由表中数据可推知，Tl＜T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是T1时，该反应的平衡常数K1=2.613，T2时，该反应的平衡常数K2=1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（　　）
    A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
    B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
    C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
    D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度和乙中物质C的浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关的叙述正确的是（　　）
    A．磷在氯气中燃烧产生大量的白烟，并放出热量
    B．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰
    C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D．实验室制备氯气可用排饱和食盐水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为（　　）
    A．无法计算B．77.8%C．84.1%D．81.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列物质：①Na　 ②Cl2     ③Ca（ClO）2   ④Fe2O3⑤次氯酸⑥Al（OH）3   ⑦Na2O⑧SiO2
    （1）属于金属氧化物的是④⑦（填代号，以下同），属于酸性氧化物的是⑧，属于酸的是⑤．
    （2）写出Ca（ClO）2 在水中的电离方程式Ca（ClO）2=Ca2++2ClO-．
    （3）写出Na与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出反应中电子转移的方向和数目反应中，H2O是氧化剂．
    （4）上述一定量的Na与H2O反应后，若生成标准状况下的气体体积为2.24L，反应后的溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子式为C4H8ClBr且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）
    A．1：10B．1：5C．1：20D．1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管
    B．配制0.1000mol•L-1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
    C．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
    D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

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