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    3．下列各组物质中，常温下发生反应并放出红棕色气体的是（　　）
    A．铜和浓硫酸B．铜和浓硝酸C．铜和浓盐酸D．铁和稀硫酸

    分析 常温下Cu与浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，以此来解答．

    解答 解：A．常温下Cu与浓硫酸不反应，加热反应生成无色气体二氧化硫，故A不选；
    B．常温下Cu与浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，故B选；
    C．常温下Cu与浓盐酸不反应，故C不选；
    D．常温下铁与稀硫酸反应生成无色气体氢气，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图为原电池装置：
    （1）若A为Al，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则B电极名称为正极，A极的电极反应式为Al-3e-=Al3+；
    （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为Fe2（SO4）3溶液，则铜片为正极（填正或负），该极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；
    （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为燃烧电池，通入CH4的一极为该电池的负极（填正或负）；该电池的总反应为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铁是活泼金属，铁器不能盛装所有酸
    B．硫酸铁具有氧化性，它可用于自来水净化和消毒
    C．铁具有延展性，可以用铁丝替代铝材料作导线
    D．铁红常用于制作红色颜料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu（NO3）2；④KNO3，铜粉溶解的是（　　）
    A．只有①或②B．只有②或④
    C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．检验某溶液中是否含有 K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（　　）
    A．试剂①为硝酸钡
    B．试剂②一定为盐酸
    C．该溶液中一定有 I-、CO32-、SO42-、K+
    D．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验中均需要的仪器是（　　）
    ①蒸发　②配制溶液 ③过滤．
    A．试管B．玻璃棒C．胶头滴管D．漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某溶液中除OH-一定存在外，还可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-
    等阴离子，为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
    （1）取少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，KMnO4溶液紫红色变浅，石灰水变浑浊．写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式，由上述实验可知，该溶液中可以肯定存在的离子有SO32-、S2-、CO32-．
    （2）另取少量溶液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色．写出一个可能发生的离子反应方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
    （3）另取少量溶液于试管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．该研究性小组认为，溶液中一定存在NO2-，该研究性小组判断的依据是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓．
    （用相应的离子方程式表示），请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由）SO32-、S2-也能把ClO3-还原成Cl-．
    （4）确定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待测液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，过量并洗涤，再在滤渣中加入足量的稀盐酸，若有残留物，则有SO42-，反之不存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下表：
    元素有关信息
    X最外层电子数是次外层的2倍
    Y元素主要化合价为-2价
    Z其单质及化合物的焰色为黄色
    M与X同主族，其单质为半导体材料
    N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    （1）XY2的电子式是；Z2Y2中所含化学键类型是离子键和非极性共价键；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    （2）X的非金属性比M强（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＜Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．含T的盐T可以出现在酸根中

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