Question

13．20℃时，在 100g 水中溶解 11.1g K₂SO₄ 恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm³．将 350mL 此温度下的饱和溶液用水稀释至 500mL．计算稀释后溶液中 K₂SO₄的物质的量浓度．

Answer 1

分析 根据公式c=$\frac{1000ρω}{M}$计算稀释前溶质的物质的量浓度，根据稀释前后硫酸钾溶液的溶质物质的量不变，计算出稀释后硫酸钾的物质的量浓度．

解答 解：稀释前溶质的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.08×\frac{11.1}{100+11.1}}{174}$mol/L=0.62mol/L，
稀释前后硫酸钾溶液的溶质物质的量不变，设：稀释后的浓度是x，则：0.62mol/L×0.35L=0.5x，
解得：x≈0.434mol/L，
答：稀释后溶液中K₂SO₄的物质的量浓度是0.434mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答关键是对计算公式理解，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．