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    在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（　　）
    分析：反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T?△S判断，反应能自发进行，必须满足△G=△H-T?△S＜0．
    解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，
    根据△G=△H-T?△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T?△S＜0才可，即自由能（△G）减小的反应．
    故选：D．
    点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T?△S＜0时，反应才能自发进行．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届海南省三亚市高二上学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是(     )

    A．是吸热反应       B．是放热反应       C．是熵减反应      D．是熵增效应大于能量效应

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是


    1. A.
      是吸热反应
    2. B.
      是放热反应
    3. C.
      是熵减反应
    4. D.
      是熵增效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是

    A．是吸热反应     B．是放热反应     C．是熵减反应     D．是熵增效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H = +56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是

    A．是吸热反应         B．是熵减反应     

    C．是氧化还原反应     D．是自由能减小的反应

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