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    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是(　　)

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝


    解析　催化剂可同等程度地增大正、逆反应的反应速率，A项错误；在其他条件不变的情况下，增大反应体系的压强，反应速率才会增大，B项错误；降低温度，反应速率减小，达到平衡的时间延长，C项错误；根据化学反应速率的定义可知，D项正确。

    答案　D


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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（　　）

    　

    A．

    大于7

    B．

    等于7

    C．

    小于7

    D．

    无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，颜色有明显变化的是（　　）

    　

    A．

    淀粉溶液中加入碘化钾溶液

    　

    B．

    鸡蛋清中加入浓硝酸

    　

    C．

    淀粉溶液中加入碘酒

    　

    D．

    葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）

    　

    A．

    加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现

    　

    B．

    滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

    　

    C．

    加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

    　

    D．

    加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请根据实验内容，回答问题：

    （1）实验室制取乙炔的反应方程式为　　，为除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的气体通入　　溶液中（填化学式），把乙炔通入溴水中，现象为　　，所得有机产物的名称为　　．

    （2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、　　、　　、牛角管、锥形瓶．

    （3）除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩，　　，　　，过滤，　　，干燥．

    （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是：　　，分离方法Ⅰ是　　，分离方法Ⅱ是　　，试剂b是　　，分离方法Ⅲ是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置中都伴随有能量的变化，其中是由化学能转变为电能的是(　　)

    　     　

    　         　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应：A2＋3B22AB3，以下表示的反应速率中，反应速率最快的是(　　)

    A．v(A2)＝0.4 mol·(L·min)－1

    B．v(B2)＝0.8 mol·(L·min)－1

    C．v(AB3)＝0.6 mol·(L·min)－1

    D．v(A2)＝0.01 mol·(L·s)－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列物质的名称分别是

    名称

    硫代硫酸钠

    多硫化钙

    过氧化钡

    超氧化钾

    化学式

    Na2S2O3

    CaSx

    BaO2

    KO2

    根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为

    A．三硫代碳酸钾      B．多硫碳酸钾       C．过硫碳酸钾       D．超硫碳酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2014 年 3 月 21 日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！

    (1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的____________倍。

    2)某无色废水中可能含有 Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－、CO32－、SO42－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

    请根据上图回答下列问题：

    ①实验中需配制 1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管， 还缺少的仪器为_________。

    ②实验③中沉淀量由 A→B过程中所发生反应的离子方程式为__________。

    ③试确定NO3－是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算 c(NO3－)＝____________(若不存在，此问不必作答)。

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