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    茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是( )

    ①分子式为C15H12O7

    ②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 molH2加成

    ③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1

    ④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

    A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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    一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产物气体只可能是NO或NO2）．下列叙述一定正确的是（ ）

    ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

    ②硝酸浓度不同，生成的Cu（NO3）2的物质的量相同

    ③硝酸浓度越大，产生的气体越少

    ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同．

    A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于等电子体说法正确的是（ ）

    A. BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

    B. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

    C. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

    D. CH4和NH4＋是等电子体，键角均为60°

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。

    回答下列问题：

    （1）A装置中分液漏斗盛放的物质是______，写出有关反应的化学方程式：_________。

    （2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是_________。

    （3）写出E装置中所盛放物质的名称_________，它的作用是___________。

    （4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？________。有学生认为在E后应再加一与E相同的装置，目的是____________。

    （5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_________。

    （6）要确定该有机物的化学式，还需要测定______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列的分子中所有的碳原子不可能都在同一平面上的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的沸点由高到低排列的顺序是

    ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHCl

    A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

    ①C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ/mol

    ②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ/mol

    ③C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ/mol

    ④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526 kJ/mol

    由此判断，正丁烷的燃烧热是

    A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/mol

    C．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一3月学生学业能力调研（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是

    A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

    B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

    C. N、O、F得电子能力依次减弱

    D. Li、Na、K的电子层数依次增多

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    铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料.一种制取铁黑的实验流程如下图所示：

    制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe(OH)2·2Fe(OH)3 Fe3O4

    （1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为_______________。

    （2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有______________（填三个）。

    （3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：

    步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。

    步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。

    步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol·L-1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    恰好完全反应时，共消耗50.00mL K2Cr2O7溶液。请计算样品中Fe3O4的质量分数_____________（写出计算过程）。

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