练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（l）△H=-267 kJ•mol-1
    B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-133.5 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ•mol-1
    D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1

    分析 0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，可知1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量为$\frac{133.5kJ}{0.25}$=534kJ，焓变为负，结合热化学方程式中物质状态、n与热量成正比及焓变来解答．

    解答 解：0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，可知1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量为$\frac{133.5kJ}{0.25}$=534kJ，焓变为负，则热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534 kJ•mol-1，
    0.5mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×2=267kJ热量，热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（l）△H=-267 kJ•mol-1，
    故选A．

    点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握热化学方程式的书写方法、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变为负及水的状态，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是

    A．升高温度平衡向正方向移动

    B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

    C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

    D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢气是一种清洁能源．科学家探究太阳能制氢技术，设计流程图如图1：

    信息提示：以下反应均在150℃发生
    2HI（aq）?H2（g）+I2（g ）△H1
    SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
    2H2SO4（l）?2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H3
    2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=2△H1+2△H2+△H3．
    （2）该制氢气技术的优点是物质循环利用，能源来自太阳能，无污染且取之不尽用之不竭（两个要点，一个是物质循环、一个是能量），若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H＜0（填“＞”，“＜”或“=”）．
    （3）在某温度下，H2SO4在不同催化剂条件下分解产生氧气的量随时间变化如图2所示．则下列说法正确的是BD．
    A．H2SO4分解反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（ B ）＞Ea（C ）
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明该反应已经达到平衡
    C．0～4小时在A催化剂作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=1250mol•h-1
    D．不同催化剂的催化效果不同，是因为活化分子百分数不相同
    （4）对于反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    t/min020406080120
    x（HI）10.910.850.8150.7950.784
    x（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$K=\frac{0.108×0.108}{{{{0.784}^2}}}$．
    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为k逆=$\frac{K正}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1
    ③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用图3表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）
    （1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[ϕ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$的关系如图1：

    则b点$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y为D（填编号）．
    A．平衡常数   B．SO3的平衡产率    C．O2的平衡转化率      D．SO2的平衡转化率．
    （2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，Kp与温度（T/K）的关系为lgKp=-4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
    （3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：
    SO2+V2O5?SO3+V2O4K1 $\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5K2
    则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代数式表示）．
    ②V2O5加快反应速率的原因是降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，其催化活性与温度的关系如图2：
    （4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3：
    则460℃、1.0atm下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）的Kp=113$at{m}^{\frac{1}{2}}$ （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（已知：=0.28）
    （5）压强通常采用常压的原因是常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是C．
    A．原料转化率最大     B．已达到反应装置所能承受的最高温度    C．催化剂的活性最高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
    则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
    （3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应．问：
    ①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va=Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
    ②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va＜Vc；
    ③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa＞Pb=Pc；起始反应速率关系为Va=Vb＞Vc．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　）
    A．熔融NaHSO4电离出的阳离子与阴离子之比
    B．0.2mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的盐酸中c（H+）之比
    C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）之比
    D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中c（OH-）之比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．吸氧腐蚀的实质是铁在水的存在下被氧气氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀．发生吸氧腐蚀的正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应是Fe-2e-=Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．I：已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）浓盐酸在反应中体现出来的性质是B．
    A．只有还原性    B．还原性和酸性    C．只有氧化性     D．氧化性和酸性
    （2）反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为5：1．
    II：（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
    3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4
    （2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是H3PO4，若有1.1mol P4反应，则有12mol电子转移；
    （3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），H3PO3中磷元素的化合价为+3．
    已知：a.0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
    b．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
    c．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．
    关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是B．
    A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
    （1）混合气体的平均摩尔质量为22.5 g•mol-1．
    （2）下列关于混合气体组成，判断正确的是A（填字母编号）
    A．必有甲烷        B．必有乙烯         C．无法判断
    （3）气态烯烃的物质的量0.1mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案