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【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A.该电池工作时电能转化为化学能

B.该电池中电极a

C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D.该电池的总反应:2H2+O2=2H2O

【答案】D

【解析】

试题分析:A.该电池工作时化学能转化为电能,错误;B.氢氧燃料电池中,H2在负极上a被氧化,O2在正极 b上被还原,所以该电池中电极b是正极,错误;C.原电池工作时,电子由负极经外电路流向正极,即由a通过灯泡流向b,错误;D.负极电极反应式2H2- 4e-=4H+,正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2=2H2O,正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙烯酸(CH2 = CHCOOH)的性质可能有

加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 加聚反应

A.只有①③ B.只有①③④ C.只有①③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1

下列有关反应速率的比较中正确的是

A.① B.④③=② C.④③=② D.④

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【题目】水热法制备纳米颗粒Y化合物的反应为:

3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列说法中,不正确的是

A.S2O32-是还原剂

B.Y的化学式为Fe2O3

C.a=4

D.每有1 mol O2参加反应,转移的电子总数为4 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化.在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(

A.氢键 分子间作用力 非极性键

B.氢键 极性键 分子间作用力

C.氢键 氢键 极性键

D.分子间作用力 氢键 非极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:

Fe2O3s+3COg 2Fes+3CO2g ΔH = a kJ mol-1

(1)已知 ①Fe2O3s+3C石墨 = 2Fes+3COg ΔH1 = + 489.0 kJ mol-1

②C石墨+CO2g = 2COg ΔH2 = + 172.5 kJ mol-1

a = kJ mol-1

(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = 温度升高后,K 填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2[

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡转化率为

下列说法正确的是 (填字母)。

a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态

b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率

(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中,能保护铁的是 (填字母)。

②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是 (填名称)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2NO2N2O4(无色气体)。a的容积保持不变,b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。保持温度不变,将等量的NO2充入起始态相同的容器a、b中,同时开始反应。

(1)5min后,容器a中反应达到平衡,此时测得N2O4的浓度为0.15mol/L,则前5minNO2的平均反应速率为 ;b中达到平衡所需要的时间 5min。(填

(2)达到平衡时,b中的密度变为原来的4/3倍,则NO2转化率为

(3)下列信息能说明上述反应在b中达到平衡状态的是

A每消耗2molNO2,同时生成1molN2O4

B反应容器内的压强不发生变化

C气体的平均相对分子质量不发生变化

D气体的密度不发生变化

E2v(NO2)=v(N2O4)

F容器内颜色不变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

1)在仪器a 分液漏斗 b 试剂瓶 c 集气瓶 d 滴定管 e 容量瓶f 量筒 g 托盘天平中,标有“0”刻度的是________(填序号,2个选项)

2磨砂是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,在下列仪器中,没有用到磨砂工艺处理的有________(填序号,2个选项)

a.试管

b.分液漏斗

c.带滴管的试剂瓶(滴瓶)

d.碱式滴定管

e.酸式滴定管

3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3HCl气体,可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题:

若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A________,制取该气体利用了B的性质有_____________

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A________

若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:a→____→_____→d(填接口代号)

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【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2)制取铜的操作流程如下:

已知:Cu2O2H= CuCu2H2O

1)实验操作的名称为 ;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 (填仪器名称)

2)滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号),生成该离子的离子方程式为 ,检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)

3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为

4)常温下,等pHNaAlO2NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH

5)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是 (填代号)

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极,发生氧化反应

c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2浓度减小

d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

6)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤,说出主要操作方法,不必描述操作过程的细节)

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