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    14．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′．把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是（　　）
    A．C6H5CH2CH=MB．CH2=CH2
    C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

    分析 由题意可知，可以认为C6H5CH2CH═CH2与CH2═M发生在双键位置的断裂，断裂后的基团进行组合重新形成双键，据此解答．

    解答 解：C6H5CH2CH═CH2断裂为C6H5CH2CH与CH2，CH2═M断裂为CH2与M，相互组合可以生成C6H5CH2CH═CHCH2C6H5、CH2=CH2、C6H5CH2CH═M，故不可能生成C6H5CH2CH2C6H5．故选：C．

    点评 本题主要考查学生提取信息的能力，难度中等，根据题目提取信息，清楚反应过程是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分散系最稳定的是（　　）
    A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在短周期元素中：①金属性最强的元素是Na，②与水反应最剧烈的非金属是F2；
    在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是Cl；④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．乙醇分子中各种化学键如图所示，下列有关反应断键位置说明错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸发生酯化反应时断键②
    B．乙醇和金属钠的反应断键①
    C．乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键②⑤
    D．乙醇在Cu催化作用下与O2反应时断键①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．中学化学中常见的几种物质存在图1所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，工业上中常用E吸收C制取“84”液．（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：
    （1）写出A与B的浓溶液反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）固体E中含有化学键的类型是离子键、极性键，C与E反应的化学方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）分析将C溶解于水，在所得溶液中滴加紫色石蕊试液现象及原因：先变红，后褪色；氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性、漂白性．

    （4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用图2所示装置向吸收液中持续通入SO2气体．实验过程中观察到如下现象：
    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的
    认为使a变红的是SO2（或H2SO3）（写出一种即可）．
    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    ③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是I2有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
    B．常温常压下，46gNO2与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
    C．标准状况下，2.24LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
    D．1L 1 mol•L-1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．根据下列数据确定元素X的相对原子质量
    （1）1.01×105Pa，273℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为$\frac{44.8d}{n}$．
    （2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为34-m．
    （3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}$NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得纯碱），却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（　　）
    A．KHCO3溶解度较大B．KHCO3溶解度较小C．K2CO3溶解度较大D．K2CO3溶解度较小

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