Question

将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液 c（Na⁺）＞c（A^-），用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
（1）混合溶液中 c（A^-）

＜

 c（HA）；c（HA）+c（A^-）

=

 0.1mol/L；
（2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH^-）

＞

 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）；
（3）25℃时，如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则 HB的电离程度

＞

 NaB 的水解程度．

Answer 1

分析：（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA和HA，且二者物质的量浓度相等都是0.05mol/L，混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，根据物料守恒计算；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（3）如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaB和HB，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液的pH＜7，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度．

解答：解：（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA和HA，且二者物质的量浓度相等都是0.05mol/L，混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，根据物料守恒得c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，
故答案为：＜；=；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中，由水电离出来的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺），故答案为：＞；
（3）如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaB和HB，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液的pH＜7，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，故答案为：＞．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据混合溶液中溶质及溶液的酸碱性确定弱电解质的电离程度和弱根离子的水解程度相对大小，难度中等．