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    将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是

    A．Fe(NO3)x中的x为2

    B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

    C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

    D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

    A．光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2

    B．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

    C．太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应

    D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、请分析下列各组物质，用序号填写出它们的对应关系：

    ①碳架异构、②官能团位置异构、③官能团类别异构、④顺反异构、⑤对映异构、⑥同一物质（填序号）

    （1）C2H5OH和CH3OCH3               

    （2）和        

    （3）和          

    （4）  和          

    （5）和         

    （6）和         

    Ⅱ、请按系统命名法命名下列有机物：

    （1）                        （2）                    

    Ⅲ、请按以下要求进行填空：

    （1）下列属于苯的同系物的是            （填字母符号，下同）

     
    A．    B．     C．     D．

    （2）下列属于稠环芳烃的是           

    A．    B．    C．     D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

    (1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。

    ①KMnO4   ②(NH4)2S        ③NaOH         ④ KSCN

    (2)氧化剂可选用_________。①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2

    (3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

    (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。

    ①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

    (5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

    (6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：

    方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g

    方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。

    试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关结论中，正确的是

    A．浓度为0.lmol/LCuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低

    B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－)

    C．浓度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成

    D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能够大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

    减少N 的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    (1)上图是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________________________；

    又知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)  △H＝－112.3kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；

    (2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知体系中n(NO2)随时间变化加下表：

    t(s)

    0

    500

    1000

    1500

    n(NO2)(mol)

    20

    13.96

    10.08

    10.08

    ①写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________，己知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。

    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为________________，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将___________（填“增大”、“减小”、“不变”）；

    ③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是____，用O2表示从0～500 s内该反应的平均速率v＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g)  △H<0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是（   ）

    反应时间（min）

    0

    5

    15

    17

    20

    X的浓度（mol·L－1）

    1.0

    0.4

    0.4

    0.7

    0.7

    A．0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol·L－1·min－1

    B．5 min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625

    C．15 min时改变的条件可能是降低温度

    D．从初始到18 min时，X的转化率为30 %

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在乙烯分子(C2H4)中既有σ键又有π键，它们分别是:

    A.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

    B.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

    C.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

    D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是(　　)

     

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