[题目]三种难溶金属硫化物的溶度积常数:化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×10﹣181.3×10﹣362.5×10﹣13下列有关说法中正确的是( )A.25℃时.CuS的溶解度大于MnS的溶解度B.25℃时.饱和CuS溶液中.Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 molL﹣1C.因为H2SO4是强酸.所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10﹣18	1.3×10﹣36	2.5×10﹣13

下列有关说法中正确的是（　　）
A.25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 molL﹣1
C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D.除去某溶液中的Cu2+ ，可以选用FeS作沉淀剂

【答案】D
【解析】A．当化学组成相似时，Ksp与溶解度成正比，FeS的Ksp=6.3×10﹣18，MnS的Ksp=2.5×10﹣13，所以FeS的溶解度小于MnS的溶解度，故A不符合题意；

B．CuS的Ksp=c（Cu2+）×c（S 2﹣）求得c（Cu2+）= ×10﹣18mol/L．故B不符合题意；

C．CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，所以可以发生，故C不符合题意，

D．因为FeS的Ksp=6.3×10﹣18，CuS的Ksp=1.3×10﹣36所以加入FeS可以转化为更难溶的CuS沉淀，故D符合题意；

所以答案是：D．

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(2)基态P原子的价电子排布式为_______，同周期中第一电离能比P小的元素有_______种。

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(4)一定温度下PBr5能形成阴、阳离子个数比为1:1的导电熔体，阴阳离子均带一个电位电荷，经测定其中P-Br键键长均相等。写出该导电熔体中阳离子的电子式：_____________，其中P原子的杂化轨道类型是_____________________。

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请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为．
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为．
（3）滴定至终点的颜色变化为．
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为．

（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）．

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000molL﹣1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
①	25.00	0.00	26.29
②	25.00	1.00	31.00
③	25.00	1.00	27.31

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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（1）该反应的热化学方程式为__________________________。

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化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/(kJ/mol)	a	b	c	x

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（3）A的仪器名称为_____________。

（4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是____________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是____________________。

（5）某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1 ℃		终止温度t2 ℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；

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