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    19．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）
    A．卤素单质的最外层电子数都是7
    B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
    C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
    D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2

    分析 A．主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，卤族单质中每个原子最外层都达到8电子结构；
    B．原子电子层数越多，其原子半径越大；
    C．原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子失电子能力越强、得电子能力越弱；
    D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易．

    解答 解：A．卤族元素单质中原子之间共用一个电子对，使每个原子都达到8电子稳定结构，故A错误；
    B．原子电子层数越多，其原子半径越大，所以卤族元素从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，故B错误；
    C．原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子失电子能力越强、得电子能力越弱，元素得电子能力越弱其非金属性越弱，所以从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，元素的非金属性依次减弱，故C正确；
    D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，所以卤素单质与H2化合的容易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，明确结构和性质的关系即可解答，知道非金属性强弱判断方法、金属性强弱判断方法，熟练掌握同一主族、同一周期元素性质递变规律．

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    C．凡是金属元素跟非金属元素化合均形成离子键
    D．有机化合物 CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体，（CH3）2CHCH2CH（CH3）2 与 （CH3）3CCH2CH2CH3是同分异构体

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    A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br-
    B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-
    C．c（KNO3）为 1.0 mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
    D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-

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    11．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（　　）
    A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Cu→Cu2（OH）2CO3D．AlCl3→Al（OH）3

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    3．一定温度下，10mL 0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表：
    　t/min0246810
    　V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
    下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
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