【题目】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子轨道示意图为 ．
（2）四种元素中第一电离能最小的是
（3）电负性最大的是 ． （填元素符号）
【答案】
（1）
（2）K
（3）F
【解析】解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素.
（1.）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为 
，所以答案是： ；
（2.）元素的金属性越强其第一电离能越小，这四种元素中金属性最强的是K元素，所以第一电离能最小的是K；所以答案是：K；
（3.）元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性最强的元素是F，电负性最大的是F，所以答案是：F．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】己知；还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是（）
A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4
B．a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol
C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①2Na(s) +
O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ/mol
②2Na(s) +O2 (g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ/mol
下列说法不正确的是
A. 反应①和②均属于放热反应
B. ①和②产物的阴阳离子个数比相同
C. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
D. 反应Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)的△H =- 317 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学式为C3H6Cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（ ）
A. CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl B. CHCl2﹣CH2﹣CH3
C. CH2Cl﹣CHCl﹣CH3 D. CH3﹣CCl2﹣CH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_____，还生成少量的______（填化学式）。
（2）CH3 MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为______，CH3 MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：_________________________。
（3）Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3，不考虑杂质）为原料制备Mg(OH)2和CaCO3工艺流程如下：
①溶解度：Ca(OH)2 _______ （填“>”或“<”）Mg(OH)2。
②“煅烧”时称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72 L(标准状况下)，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg( OH)2和CaCO3的质量分别为_________、____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B. 铝热反应
C. 铝与稀盐酸 D. 灼热的炭与CO2反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质
B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂
C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火
D.食用单晶冰糖的主要成分是单糖
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