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    金属冶炼和处理常涉及电化学反应。

    （1）冶炼或冶炼提纯下列相应金属时没有采用到电解法的是

    a．Fe b．Na c．Cu d．Al

    （2）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银；电解过程中，若b极伴有少量无色气体生成，在空气中变红棕色，则生成气体的电极反应式为____________________

    （3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），为处理黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。

    （4）右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质为CuSO4溶液（足量）。通电一定时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g ，则A合金中Cu、Zn原子个数比为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下列是以烃A为原料合成可降解高聚物C和抗氧化剂I的合成路线。

    （1）烃A的最大质荷比为42．则A的分子式为 ；D→E的试剂及反应条件为 。

    （2）B中有一个三元环，B的结构简式为 ；⑤的反应类型是 。

    （3）Ⅰ可作抗氧剂，原因是 。

    （4）写出下列反应方程式：

    ①F与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ；

    ②C为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应

    （5）写出满足下列条件的G的同分异构体：①属于酯；②核磁共振氢谱只有两种吸收峰；③无环；④不能发生银镜反应。 （任写两种）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? （填“能”或“否”），其原因是 。

    （3）他们记录的实验数据如下：

    实验用品

    溶液温度

    中和热

    t1

    t2

    ΔH

    ①

    50 mL

    0.55 mol·L-1

    NaOH溶液

    50 mL

    0.5 mol·L-1

    HCl溶液

    20 ℃

    23.3 ℃

    ②

    50 mL

    0.55 mol·L-1

    NaOH溶液

    50 mL

    0.5 mol·L-1

    HCl溶液

    20 ℃

    23.5 ℃

    已知:Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。根据该实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响，若用冰醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省成都市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。

    ①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；

    ②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：

    下列分析正确的是

    A． 在酸性溶液中可大量共存

    B．实验②说明氧化性：

    C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

    D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），

    发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g) ΔH＜0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

    恒容容器甲

    恒压容器乙

    Y的物质的量/mol

    n1

    n2

    Z的体积分数

    φ1

    φ2

    下列说法正确的是

    A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大

    B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

    C．n2＞n1

    D．φ2＞φ1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计。有关的反应装置及部分反应现象如下：

    实验

    装置

    部分实验现象

    a极质量减小b极质量增加

    溶液中的SO42-向b极移动

    d极溶解c极有气体产生

    电子从d极流向

    a极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是

    A.d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期第一次段中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4)2、④（NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是

    A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是

    A． 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B． 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C． 正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    D． 逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省福安市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：

    （列出计算过程）。

    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。

    （3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为 。

    （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为 ，K2FeO4的电极反应式为 。

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