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    【题目】(1)为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热至质量恒定时停止加热，此时质量为m2g，已知加热时发生的反应式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则NaHCO3的质量分数是_________。

    (2)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体是6.5L，其中臭氧是_____ L。

    【答案】 3

    【解析】

    (1)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，根据减少的质量是CO2、H2O的质量和，用差量法计算出碳酸氢钠的质量，然后计算出碳酸氢钠的质量分数；

    (2)根据气体差量，利用差量法计算生成臭氧的体积。

    (1)碳酸氢钠加热发生的反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，用差量法计算。根据方程式可知：每有2mol NaHCO3反应，即168g NaHCO3发生分解，就互同时产生1molCO2、1molH2O，二者的质量和是62g，即混合物中含有168gNaHCO3，完全分解后固体质量会减少62g，现在由m1g固体混合物发生反应后剩余固体质量是m2g，固体质量减少(m1-m2) g，则其中含有NaHCO3的质量是m(NaHCO3)=×168g×100%=；

    (2)根据反应方程式3O22O3可知：3体积O2完全转化O3，气体的体积变为2体积，反应后减少1体积，现在将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体是6.5L，反应后气体的体积减少了8L-6.5L=1.5L，则反应产生O3的体积为V(O3)==3L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列说法不正确的是

    A. 容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态

    B. 当c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不变，能表明反应达到平衡状态

    C. 加入合适的催化剂可显著增大反应速率

    D. 达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是

    A. 增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B. 缩小容器容积，平衡右移，△H减小

    C. 反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

    D. 当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

    A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

    B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

    C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

    D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( )

    A.次氯酸(HClO)的酸性比硫酸强

    B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强

    C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好

    D.最外层电子数氯原子的比硫原子的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，根据下列信息回答问题：

    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

    ④ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0 kJ·mol-1

    (1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

    (2)已知H-H的键能436kJ/mol O=O的键能496kJ/mol H-O的键能463kJ/mol，根据上述数据（能否）______________计算②的反应热

    (3)若1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气， 放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)890. 3kJ。

    (4)计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓变△H=__________。

    (5)甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，

    ①体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

    ②相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________(整数比)

    (6)①石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(填“大于” “小于”或“等于”)。

    ②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

    试回答下列问题：

    （1）该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是：______，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)

    （2）解释0~T0内，甲醇的体积分数变化趋势：______。

    （3）氢气在Q点的转化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率______；其它条件相同，甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。

    （4）图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。

    （1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：

    CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

    CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

    则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

    （2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。

    （3）工业上合成甲醇的另一种方法为：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol

    T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

    ① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。

    A．气体的总压强不再改变

    B. H2与CH3OH的体积比不再改变

    C．气体的密度不再改变

    D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH

    ② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。

    ③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________0。

    ④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系中能说明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是

    A. υ正(N2)=υ逆(NH3) B. υ正(N2)=3υ逆(H2)

    C. 3υ正(N2)=υ正(H2) D. 2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

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