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    3．NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（　　）
    物质NaFNaIMgO
    离子所带电荷数112
    离子核间距离/10-10m2.313.182.10
    A．NaF＞NaI＞MgOB．MgO＞NaF＞NaIC．MgO＞NaI＞NaFD．NaI＞NaF＞MgO

    分析 离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高．

    解答 解：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高，三种物质所带电荷：MgO＞NaI=NaF，键长：MgO＜NaF＜NaI，故离子键强度MgO＞NaF＞NaI．
    故选B．

    点评 本题考查离子晶体的熔沸点的判断，难度不大，注意离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高．

    练习册系列答案
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    A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl

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    A．y=1×a%B．y=1-1×a%C．y=1×a%=0.5D．y=1-1×a%＜0.5

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    A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯

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    12．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．检验氨气通常采用的方法及现象是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
    （2）B中加入的物质是，其作用是干燥氨气．
    （3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
    （4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝色；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．如图所示：黑色固体A有以下转化关系，每个方框表示有一种反应或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子．

    （1）写出B和C的化学式：BFeSO4，CH2S
    （2）写出反应①、②、④的离子方程式
    ①FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
    ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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