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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B、常温常压下，22.4L CH4含有4NA个C-H共价键
    C、2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4NA
    D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据溶液中氮元素守恒分析判断；
    B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，2.24L气体物质的量不是0.1mol；
    C、氮气和氢气充分反应，反应是可逆反应；
    D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为1mol；
    解答： 解：A、依据溶液中氮元素守恒，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA ，故A正确；
    B、常温常压下，22.4L CH4的物质的量不是1mol，故B错误；
    C、2mol N2与2mol H2混合充分反应，N2+3H2?2NH3，反应是可逆反应，转移的电子数目小于4NA，故C错误；
    D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数=10L×0.1mol/L=1mol，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，可逆反应的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO+H2O（g）?CO 2+H2．其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T（℃） 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的逆反应为
     
    （填吸或放）热反应．
    （2）判断该反应到达平衡的依据是
     
    （填字母代号）
    A、容器内压强不变          B、混合气体中c（CO）不变
    C、v 正（H2）=v逆（H2O）   D、c（CO）═c（CO2）
    E、K值不变                F、c（CO）/c（H2O）不变
    （3）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生反应．
    ①CO和H2O的浓度变化如图所示，则在0～4min时正反应的平均反应速率为v（CO）=
     
    ．

    ②此反应的温度
     
    （填大于、小于或等于）830℃．
    ③图中6min～7min之间浓度发生变化的原因可能是：
     
    ．
    A、只充入水蒸气   B、只降低温度  C、只使用催化剂  D、只充入惰性气体 E、增大压强   F、只充入CO2
    （4）830℃时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，平衡时c（H2）=c mol/L．
    则：①a、b、c 之间的关系是
     
    ．②当a=b时，a=
     
    c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题：
    （1）请写出2个与离子方程式对应的化学方程式〔必须是三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应〕：
    “Ag++Cl-═AgCl↓”①
     
    ；②
     
    ．
    “H++OH-=H2O”③
     
    ；④
     
    ．
    （2）在淀粉KI溶液中加入少量FeCl3溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式：
     
    ．在上述蓝色溶液中通入足量的SO2气体，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）某原电池构造如图所示．写出其总反应方程式
     

    （4）工业上生产MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阳极的电极反应式是
     
    ．若电解电路中通过4mol电子，MnO2的理论产量为
     
    ．（可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Mn-55）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca 2++C
    O
    2-
    3
    =CaCO3↓
    B、向沸水中滴加FeCl3溶液并加热制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+
    C、向CH2BrCOOH中加足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+2OH- 
    △
    CH 2OHCOO-+Br-+H2O
    D、FeO与稀硝酸反应：FeO+6H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（　　）
    A、能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H2O?NH4++OH-
    B、能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    C、能说明盐酸的酸性比碳酸强：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
    D、能说明CH3COOH是弱酸：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、标准状况下，分子数为NA的C0、C2H4．混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    B、25℃时，pH=2的1．OL H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA
    C、4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O Na2O2混合物，转移电子数目为0.2NA
    D、1mol金刚石和晶体桂的混合物中，含有共价键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA
    B、常温下，0.1mol/L Na2C03溶液中C032-的数目一定小于0.1NA
    C、标准状况下，2.24LCH3Cl中含有的共用电子对数为O.4NA
    D、用石墨作电极电解CuSO4溶液，当阳极产生2.24L标准状况下的气体时，流经溶液的电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A、将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3
    B、在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH-）均为1×10-8mo1?L-1
    D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 1.5mol/L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4?xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g．通过计算请回答下列问题．
    （1）生成标准状况下的气体体积（请写出计算过程）；
     

    （2）开始析出MgSO4?xH2O晶体时溶液的质量分数为
     
    ；
    （3）MgSO4?xH2O中的x=
     
    ．

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