【题目】下列操作不能实现实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A. 铜与稀硝酸反应生成NO,且NO不溶于水,可以用排水法收集NO,A正确;
B. 饱和NaHCO3溶液不能减少Cl2的溶解、能吸收氯气,且吸收HCl的同时产生CO2,故不能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的HCl气体,可用饱和氯化钠溶液,B错误;
C. Al和Fe作电极,在Fe电极上产生气泡,所以Fe电极是正极,Al电极是负极,活动性:Al>Fe,Fe和Cu作电极,在Cu电极上产生气泡,所以Cu电极是正极,Fe电极是负极,活动性:Fe>Cu,所以活动性:Al>Fe>Cu,C正确;
D. 实验室,通常用大理石(CaCO3)和盐酸反应制备CO2,D正确;
故答案为:B。
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【题目】已知NH4NO3的分解产物与温度有关:
NH4NO3NH3↑+HNO3↑①
NH4NO3N2O↑+2H2O↑②
2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑③
4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑④
下列说法错误的是
A.四个反应中有三个是氧化还原反应
B.反应②所得混合气体的相对分子质量是26.7
C.反应③中X的化学式是H2O
D.反应④的氧化产物是N2,还原产物是NO2
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【题目】聚合物F的合成路线图如下:
已知:HCHO+RCH2CHO
请据此回答:
(1)A中含氧官能团名称是_____,D的系统命名为_____。
(2)检验B中含氧官能团所用的试剂是____;A→B的反应类型是_____。
(3)C生成D的反应化学方程式为_______,E合成F的反应化学方程式为________。
(4)G物质与互为同系物,且G物质的相对分子质量比大14的,则符合下列条件的G的同分异构体有____种。
①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基
②遇氯化铁溶液变紫色
③能与溴水发生加成反应
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【题目】磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下:
(1)焙烧时FeS2转化为Fe2O3,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(2)“酸浸”时为加速溶解,采取的措施有_________________________________(任写两种)。
(3)滤渣1是___________。
(4)氧化步骤是将少量的Fe2+转化为Fe3+,试剂R最好选择___________(填字母)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸
(5)写出沉铁时反应的离子方程式______________________________________________。
(6)1 t硫铁矿中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol,按上述流程生成c t的FePO4,则FePO4的产率为__________________。(用含a、b、c的算式表示,不必化简)
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【题目】下列关于化学反应速率说法正确的是( )
A.对于A(s)+B(g)2C(g)的反应,增加A的质量,反应速率加快
B.对于反应N2O52NO2+O2(正反应吸热),升高温度,v(正)减小,v(逆)增大
C.恒温恒容下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),充入氦气不改变化学反应速率
D.1 mol·L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量3 mol·L-1稀硝酸,生成H2的速率加快
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【题目】镍氢电池是二次电池,充放电的总反应式是:Ni(OH)2+MMH+NiO(OH),其中M为储氢合金。下列说法正确的是
A.放电时,MH在负极发生氧化反应
B.充电时,负极材料的质量变轻
C.放电时正极反应为NiO(OH)+H++e-=Ni(OH)2
D.该电池可以用稀硫酸作电解质溶液
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【题目】锰的化合物在工业生产和化学实验中应用广泛,请按要求回答下列问题。
(1)酸性KMnO4溶液可吸收空气污染物甲醛(CH2O),吸收过程中,高锰酸钾溶液逐渐褪色,则甲醛体现___________性。
(2)普通锌锰干电池的总反应为:2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO(OH)+ZnCl2+2NH3,则放电时MnO2作___________极。(填“正”或“负”)
(3)MnO2能作为双氧水分解的催化剂,其反应可分两步。
第一步为氧化,对应化学方程式为:MnO2+H2O2=Mn(OH)2+O2
第二步为还原,对应化学方程式为:____________________________________________。
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱
B.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次减弱
C.气态氢化物的稳定性:H2X>H2Y
D.W的位置是第二周期第ⅣA族
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【题目】当电解质中某离子的浓度越大时,其氧化性或还原性越强。利用这一性质,有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差,是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先断开K1,闭合K2,发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是
A.断开K1、闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池Ag+浓度相等
B.断开K1、闭合K2,当转移0.1mol e-时,乙池溶液质量增加17.0 g
C.当电流计指针归零后,断开K2、闭合K1,一段时间后B电极的质量增加
D.当电流计指针归零后,断开K2、闭合K1,乙池溶液浓度增大
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