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【题目】某盐的溶液中含有Na+Mg2+ClSO42四种离子,若Na+0.1molMg2+0.3molCl0.3mol,则SO42物质的量为(

A.0.1 molB.0.3molC.0.2molD.0.5mol

【答案】C

【解析】

在溶液中,离子所带正电荷总数一定等于负电荷总数,也就是溶液呈电中性。

n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),代入数据,可求出n(SO42-)=0.2mol

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是(  )
A.苯和甲苯
B.1﹣己烯和二甲苯
C.苯和1﹣己烯
D.己烷和苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热,充分反应后,测得容器中CO2的体积为1.12 L(标准状况)。反应后的固体与200 mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成正盐,同时产生3.36L CO2(标准状况)。则下列说法正确的是( )

A. 盐酸的物质的量浓度为0.75mol/L B. 盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L

C. 原混合物中NaHCO3的质量为8.4g D. 原混合物中Na2CO3的质量15.9g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又称莫尔盐,是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:

已知:还原时,FeS2H2SO4不反应,Fe3+通过反应被还原,反应如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

1写出还原Fe3+FeS2发生还原反应的离子方程式:______实验室检验还原已完全的方法是_______________

2还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):

离子

离子浓度(mol·L1

还原前

还原后

SO42

3.20

3.40

Fe2+

0.05

2.15

请计算反应中被还原的Fe3+的物质的量之比______

3称取11.76g新制莫尔盐,溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.398 g;另取25.00 mL该溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定,当MnO4恰好完全被还原为Mn2+时,消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式_________________请写出计算过程)。

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【题目】在下列物质中是同系物的有________;互为同分异构体的有________;互为同素异形体的有________;互为同位素的有________;互为同一物质的有________; (1)液氯 (2)氯气 (3)白磷 (4)红磷 (5)氕 (6)氚 (7) (8) (9)CH2=CH﹣CH3 (10) (11)2,2﹣二甲基丁烷.

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【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色

氧化性.Cl2>Br2>I2

C

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

D

浓HNO3加热

有红棕色气体

HNO3有强氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是

A. 淡化海水 B. 高炉炼铁 C. 食物酸败 D. 光合作用

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【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(

A.H2→H2OB.Zn→ Zn2C.Cl2→ClD.CuO→Cu

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【题目】如图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间.下列有关描述错误的是(
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe﹣2e→Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀

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