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【题目】下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是(

A.氮元素均被氧化

B.工业合成氨属于人工固氮

C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

【答案】A

【解析】A.硝酸盐中氮元素的化合价为+5价,被细菌分解变成大气中氮单质,氮元素由+5→0,属于被还原,故A错误;

B.工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮,故B正确;

C.氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化,铵盐属于无机物,蛋白质属于有机物,含氮无机物和含氮有机物可相互转化,故C正确;

D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环,如蛋白质的制造需要碳元素,又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,N2+O22NO,氧元素参与,二氧化氮易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,氢元素参加,故D正确.故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(  )

A. 单位时间内生成n mol H2,同时就有n mol HI生成

B. 单位时间内有n mol H2生成,同时就有n mol I2生成

C. 容器内H2的含量不随时间的变化而变化

D. 1个H—H键断裂的同时,有2个H—I键形成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.原电池中,负极上发生的反应是还原反应

B.原电池中,电流的方向是负极导线正极

C.双液原电池中的盐桥是为了连通电路,所以也可以用金属导线代替

D.在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中用导线两两相连可以形成原电池。若a、b相连时a为负极;c、d相连时c溶解;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b极上产生大量气泡。四块金属的活动性顺序是

A.a>c>d>b B.c>a>b>d C.a>c>b>d D.c>a>d>b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列推断合理的是

ACu的活动性排在H之后不能与浓H2SO4发生反应

B金刚石是自然界中硬度最大的物质,不能氧气发生反应

C蔗糖中加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸有脱水性

D将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从分类的角度来看,下列说法正确的是( )
A.硅酸、氯化铁均为胶体
B.水玻璃、氯水均为混合物
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐
D.氨气属于非电解质,Cu属于电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将固体NH4I置于密闭容器中在某温度下发生下列反应: NH4I(s) NH3(g)+HI (g),2HI(g) H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时,(H2)=0.5 mol·L1(HI)=4 mol·L1,则NH3的浓度为(

A. 3.5 mol·L1 B. 4 mol·L1 C. 4.5 mol·L1 D. 5 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染和温室效应。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx

CH4(g)+4NO2(g)== =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)== =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=1160kJ·mol1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为

(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ (CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述反应的ΔH3 0(填“>”、“<”或“=”)。

在一个恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

试回答:0~10 min内,氢气的平均反应速率为 mol·L1·min1;该温度下,反应的平衡常数的值为 (结果保留一位小数);第10min后,向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)脱硫。

某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设参与反应的SO2、NO2的物质的量之比为11,则该反应的化学方程式为

硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH<7,其原因用离子方程式表示为

在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)+c(H+) c(NO3)+c(OH)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,将气体A和气体B各0.16mol充入2 L恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

6

8

n(B)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是

A.反应前2 min的平均速率ν(C) = 0.04 mol·L1·min1

B.其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32 mol 气体C,到达平衡时,n(C)<0.24 mol

D.其他条件不变,向平衡体系中通入A、B、C各0.1 mol气体,气体B的转化率不变

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