练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
    B．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e+=Fe3+，继而形成铁锈
    C．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀
    D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

    分析 A、氧化还原反应中，金属失去电子被氧化；
    B、Fe作负极失电子生成Fe2+，不能到最高价离子；
    C、根据电解池的工作原理：金属与电源负极相连被保护，和原电池的正极相连易被腐蚀；
    D、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强．

    解答 解：A、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，故A错误；
    B、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中形成原电池，Fe作负极失电子生成Fe2+，电极反应为Fe-2e+=Fe2+，故B错误；
    C、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，作电解池的阴极，被保护，所以可防止水闸被腐蚀，故C正确；
    D、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强，也可能比其成分金属弱，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护及合金的性质，注意掌握原电池与电解池原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知K2Cr2O4溶液中存在下列平衡体系：Cr2O42-+H2O?2CrO42-+2H+．
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    ②向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中滴加10～20滴NaOH溶液产生的现象为溶液黄色加深（或由橙色变黄色或橙色变浅）．
    ③向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中加水，平衡将向正向移动（填“正向”或“逆向”），原因是Qc＜K．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．1g  N2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A．$\frac{x}{28}$B．14x mol-1C．28x mol-1D．28x

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质性质的比较中不正确的是（　　）
    A．非金属性：S＞SiB．离子半径：Na+＞S2-
    C．第一电离能：N＞OD．元素电负性：C＞H

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳、氮、氧是地球上含量丰富的元素．
    （1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N、O、C （用元素符号表示）．
    （2）前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有4种．
    （3）试判断NH3溶于水后，形成NH3•H2O的合理结构B （填字母代号）．

    （4）H2O分子与H+结合的过程中未发生改变的是B （填序号）．
    A．微粒的空间构型    B．氧原子的杂化方式    C．H-O-H的键角
    （5）C60晶体（其结构模型如图，图中○为C60）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有6个．
    （6）（CN）2的结构式为N≡C-C≡N，该分子中σ键和π键数目之比为3：4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．判断下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．硝酸钾溶液B．硫酸钡C．金属铜D．蔗糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关反应热的说法正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
    B．由C（石墨，S）═C（金刚石，S）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定
    C．已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
    D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ•mol-1，则Q1＜Q2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则下列对中和热的描述正确的是（　　）
    A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此时中和热△H=-114.6 kJ•mol-1
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1
    C．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．I．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．如表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
    酸电离平衡常数K
    CH3COOH1.76×10-5
    H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11  
    H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13 
    回答下列问题：
    （1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
    （2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
    ①CH3COONa   ②NaH2PO4    ③NaHPO4    ④NaHCO3    ⑤Na2CO3
    （3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

    II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．

    III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
    25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀pH2.77.64.7
    完成沉淀pH3.29.76.7
    请回答下列问题：
    （1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．NaClO溶液  C．H2O2溶液   D．稀硝酸
    加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
    （2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
    A．CuO        B．CuCl2        C．Cu（OH）2        D．NaOH
    利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe（OH）3．
    （3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案