Question

宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H₂＋O₂＝2H₂O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式
，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？

Answer 1

若电解质为盐酸时：
　　 负极：2H₂－4e^—＝4H^＋ pH变小
　　 正极：O₂＋4H^＋＋4e^—＝2H₂O　　　pH变大
结论：溶液被稀释，pH变大。
若电解质为KOH时：
　　 负极：2H₂－4e^—＋4OH^－＝4H₂O　　　 pH变小
　　 正极：O₂＋2H₂O＋4e＝4OH^－pH变大
结论：溶液被稀释，pH变小。

在负极氢气失去电子，发生氧化反应；在正极氧气得到电子，发生还原反应。若消耗H⁺，则pH增大；若消耗OH^-，则pH减小；若生成OH^-，则pH增大；若生成H⁺，则pH减小。若稀释酸溶液，则pH增大；若稀释碱溶液，则pH减小。