Question

(14分)巳知元索,。A₂为常温常压下密度最小的气体，B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。

(1) B的原子结构示意图为_________；E在元素周期表中的位置________。

(2) 已知C₂及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略）：

①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________；其化学反应方程式为________； W的晶体类型为________；将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W，则该反应的离子方程式为________________________。

②上述合成X的反应处于平衡状态时，气体X的浓度为C(X)(如图）。在恒温恒容条件下,t₁时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在下图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。

(3) 由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________ (写结构简式，至少2种)。

 

Answer 1

（1） ；第三周期第ⅢA

（2）①红棕色气体逐渐变为无色，气体体积减小到原来的1/3，液面上升（至2/3）；3NO₂＋H₂O＝NO＋2 HNO₃；离子晶体；8Al＋30H^＋＋3NO^－=3NH₄^＋＋8Al^3＋＋9H₂O

②

（3）CH₃OH、NH₂OH、CH₃NH₂等

解析:常温常压下密度最小的气体是氢气，A是H。B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体，常见质软灰黑色固体是石墨，即B是碳元素。C的最外层电子数是电子层数的2.5倍，则只能是氮元素。因为b＋d＝2c，所以D是氧元素。E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物，说明E既能与酸反应也能与碱反应，是铝元素。

（1）略

（2）根据转化关系可知X、Y、Z、W分别是NH₃、NO₂、HNO₃、NH₄NO₃。NO₂溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO₂＋H₂O＝NO＋2 HNO₃，所以红棕色气体逐渐变为无色，气体体积减小到原来的1/3，液面上升（至2/3）。根据得失电子守恒可写出反应的方程式：8Al＋30H^＋＋3NO^－=3NH₄^＋＋8Al^3＋＋9H₂O。

（3）增大氨气浓度，平衡向逆反应方向移动，但平衡后氨气的浓度将大于c (NH₃)而小于2 c (NH₃)，如图所示：。

（3）只含极性键说明不能有铝元素，又因为具有18电子的共价化合物，所以不能同时含有C、N和O，必须含有H元素，故常见的有CH₃OH、NH₂OH、CH₃NH₂等