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    【题目】已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是

    A. 调控反应条件不能改变反应限度

    B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

    C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止

    D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH

    【答案】B

    【解析】A．改变外界条件，平衡可发生移动；

    B．化学平衡状态为反应的最大限度；

    C．化学平衡为动态平衡；

    D．该反应为可逆反应。

    A．改变外界条件，平衡可发生移动，则调控反应条件能改变反应限度，A错误；

    B．化学平衡状态为反应的最大限度，则化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，B正确；

    C．化学平衡为动态平衡，CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，C错误；

    D．该反应为可逆反应，则1molCO2不能完全转化，因此不能生成1mol的CH3OH，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】对于aA（g）+bB（g）cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（　　）

    A.反应 I：若 p1＞p2 ， 则 a+b＜c
    B.反应Ⅱ：此反应的△H＜0，且 T1＜T2
    C.反应Ⅲ：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
    D.反应Ⅳ：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响

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    【题目】下列关于能层与能级的说法中正确的是(　　)

    A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同

    B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数

    C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

    D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同

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    【题目】常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是

    A. 曲线M表示lg与pH的变化关系

    B. Ka2(H2Y)=10-4.3

    C. d点溶液中：c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)

    D. 交点e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是

    A. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ

    B. 平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)

    C. 适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率

    D. 降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（ ）
    A.Br
    B.K
    C.S
    D.Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL﹣1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．
    请回答下列问题：
    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ．
    （2）盛装标准盐酸的仪器名称为 ．
    （3）滴定至终点的颜色变化为 ．
    （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ．

    （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）．

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000molL﹣1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    ①

    25.00

    0.00

    26.29

    ②

    25.00

    1.00

    31.00

    ③

    25.00

    1.00

    27.31


    （6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．
    A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下几种有机物：

    请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

    （1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为 ；

    （2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 ；

    （3）与③互为同分异构体的是 （填序号）；

    （4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ；

    （5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）；

    （6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；

    （7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 （填序号）；它与⑧互为 关系；

    （8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:

    （1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

    已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol

    CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2=-3.0kJ/mol

    CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol

    写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式____________。

    （2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;

    2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

    ①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________

    ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。

    A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)

    B.容器内气体的密度不变

    C.容器内压强不变

    D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

    ③一定条件下分别向甲，乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示:

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积(L)

    0.5

    0.5

    V

    温度(℃)

    T1

    T2

    T3

    起始量

    1molCO2(g)

    2molCH3OH(g)

    1molDMC(g)

    1molH2O(g)

    2molCO2(g)

    2molCH3OH(g)

    甲容器中，在5-15min时的平均反应速率v(CO2)=___________.乙容器中，若平衡时n(CO2)=0.2mol.则T1_____T2 (填“>”“<”或“=”)。两容器的反应达平衡时CO2的转化率: 甲________丙(填“>”“<."或”=”)。

    （3）利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示: A极是_____极(填“正”或“负”)，其电极反应式是_______。该电池不能在高温下工作的理由是________。

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