Question

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如下图所示。则下列分析与判断不正确的是（不计CO₂的溶解）                                         

1. A.
   若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH^-+CO₂=HCO₃^-
2. B.
   若OB=BC，则溶液M为Na₂CO₃溶液
3. C.
   若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO₃^2-和HCO₃^-
4. D.
   若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO₃）=2c（Na₂CO₃）

Answer 1

C
向Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸，反应原理为：
Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，即从Na₂CO₃到NaHCO₃所消耗盐酸的量相等。对A，若OA=0，表明开始滴加盐酸就有气体生成，则M中的溶质NaHCO₃，反应为CO₂+OH^—=HCO₃^—；对B，若OB=BC，说明生成HCO₃^—消耗的H⁺与HCO₃^—产生CO₂消耗的H⁺相等，则Ｍ中的溶质为Na₂CO₃；对C，OB＞BC，说明不产生CO₂消耗H⁺大于产生CO₂消耗的H⁺量，Ｍ中溶质应为NaOH和Na₂CO₃，若OB＜BC，说明不产生CO₂消耗H⁺小于产生CO₂消耗的H⁺量，M中溶质应为Na₂CO₃和NaHCO₃；对D，3OB=BC，Ｍ中溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，因为Na₂CO₃～NaHCO₃，故c（NaHCO₃=2c(Na₂CO₃)。