Question

A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）A中反应的离子方程式为

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH

增大

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=

0.75

mol?L^-1．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

BAC

（填写序号）．

Answer 1

分析：（1）铁为活泼金属，与酸发生置换反应生成氢气；
（2）Fe与Sn在酸性溶液中形成原电池，Sn为正极，电极反应式为H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）根据氢气的体积计算硫酸的物质的量，根据溶液的体积计算物质的量浓度；
（4）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．

解答：解：（1）铁为活泼金属，与酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）Fe与Sn在酸性溶液中形成原电池，Sn为正极，电极反应式为H⁺+2e^-=H₂↑，Sn极附近溶液的H⁺浓度减小，pH增大，故答案为：增大；
（3）电池总反应为：H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑，
n（H₂SO₄）=n（H₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
则：c（H₂SO₄）=

0.15mol

0.2L

=0.75mol/L，
故答案为：0.75；
（4）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护，腐蚀速率最小，故答案为：BAC．

点评：本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意比较金属腐蚀快慢的方法．