A.B.C.D.E为原子序数依次增大的五种短周期元素.其中仅含有一种金属元素.A和D最外层电子数相同,B.C和E在周期表中相邻.且C.E同主族．B.C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数.A和C可形成两种常见的液态化合物．请回答下列问题:(1)C.D.E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+,由A.B.C三种元素按4:2:3组成的化合物所含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

14．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键、共价键．
（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃组成的燃料电池，其负极反应式为：H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O．
（4）可逆反应2EC₂（气）+C₂（气）?2EC₃（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示），若在A、B中分别充入1mol C₂和2mol EC₂，使v（A）=v（B），在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t（A）＜t（B）（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和C可形成两种常见的液态化合物，则A为H元素、C为O元素，二者形成的液态化合物为H₂O、H₂O₂，A和D最外层电子数相同，二者同主族，结合原子序数可知，D为Na；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B、C最外层电子数分别为5、6，可推知B为N元素、C为O元素、E为S元素，据此解答．

解答解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和C可形成两种常见的液态化合物，则A为H元素、C为O元素，二者形成的液态化合物为H₂O、H₂O₂，A和D最外层电子数相同，二者同主族，结合原子序数可知，D为Na；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B、C最外层电子数分别为5、6，可推知B为N元素、C为O元素、E为S元素．
（1）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞O^2-＞Na⁺；
由H、N、O三种元素按 4：2：3组成的化合物为NH₄NO₃，含有离子键、共价键，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；离子键、共价键；
（2）地壳中含量最高的金属元素的单质为Al，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氢气、氧气与熔融K₂CO₃，组成的燃料电池，氢气在负极放电，在熔融碳酸钾条件下生成二氧化碳与水，电解反应式为：H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O；
故答案为：H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O；
（4）可逆反应2EC₂（气）+C₂（气）?2EC₃（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容（如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，A中压强不变，B中压强减小，故A反应速率更快，达平衡所需时间更短，故t（A）＜t（B），
故答案为：＜．

点评本题考查结构与位置关系应用、微粒半径比较、晶体类型与化学键、原电池、化学平衡移动等，是对知识综合运用与学生能力考查，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移应用能力，难度中等．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

	表述1	表述2
A	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中Cl^-与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH₄分子比GeH₄分子稳定性高	Ge的原子半径比C的大，Ge与H之间的键能比C与H间的小
C	向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热反应，再加入AgNO₃溶液有浅黄沉淀	证明溴乙烷中含有溴原子
D	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不导电	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均属于共价化合物

A．

B．

C．

D．

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5．为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g样品加热，其质量变为w₂ g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）

	A．	$\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$		B．	$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
	C．	$\frac{73{w}_{2}-42{w}_{1}}{31{w}_{1}}$		D．	$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．下列物质中属于电解质的是（　　）

A．

二氧化碳

B．

银

C．

氯化钠

D．

烧碱溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和．下列说法不正确的是（　　）

	A．	离子半径大小：r（Y ^2-）＞r（Z ⁺）＞r（W ³⁺）
	B．	W的氧化物对应的水化物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应
	C．	X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
	D．	X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

19．

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：4NH₃+3 F₂=NF₃+3NH₄F．
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力．
（3）NF₃中N元素采取sp³方式杂化．
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为Na₃AlF₆其中心离子是，配位数为6．
（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al₂Te₃来制备H₂Te，完成下列化学方程式：
Al₂Te₃+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂Te↑
（6）已知在常温下，生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式H₂S（g）=H₂（g）+S（s）；△H=+112.2KJ/mol．
（7）如图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表硒，d代表氧气（均写单质名称）．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

6．芳香族有机物A（C₁₁H₁₂O₂）可用作果味香精，用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料可合成A．请按所给信息及相关要求填空：
（1）有机物B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3．有机物B的分子式为C₂H₆O．
（2）有机物C的分子式为C₇H₈O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色．C的名称为苯甲醇．
（3）已知两个醛分子间能发生如下反应（R、R′表示氢原子或烃基）：