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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
    B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
    C．氧化剂被氧化，还原剂被还原
    D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

    分析 A．存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应；
    B．某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原；
    C．氧化剂被还原，还原剂被氧化；
    D．有单质生成的分解反应存在化合价的变化属于氧化还原反应．

    解答 解：A．存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，但是没有氧元素参加，故A错误；
    B．某元素在化合态中可能显正价，也可能显负价，故当变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化，故B错误
    C．氧化剂被还原，还原剂被氧化，故C错误；
    D．有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，解答本题时注意能结合物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）下列实验操作中，叙述正确的是GH（填字母）
    A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
    B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
    D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
    E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-
    F．证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+
    G．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
    H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
    （2）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由上述现象可推断：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
    （3）、实验室为完成某一实验，需用240mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液，现用Na2CO3﹒10H2O晶体配制．请据此回答下列问题：
    （1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体7.2 g．
    （2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是BD．（填字母）
    A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理     　
    B．忘记将洗涤液加入容量瓶
    C．定容时俯视刻度线
    D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切
    E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    F．Na2CO3•10H2O已失去部分结晶水
    （4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.02 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol苯分子中含有碳氢单键数为6NA
    B．52g C2H2中含有的共用电子对数为10NA
    C．标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯混合气体中含有5NA氢原子
    D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含溴原子数目大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OB．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
    C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，物质的量浓度为11.7mol/L，
    （1）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL后稀盐酸的物质的量浓度？
    （2）将13g锌投入上述实验所得稀盐酸中，充分反应，求：放出的H2在标准状况下的体积；
    （3）此浓盐酸中HCl的质量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
    A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．氧化反应均为吸热反应
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．断开化学键会放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．姜黄素（C21H20O6）具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）有机物的含氧官能团的名称为醚键和羧基、羟基
    （2）反应①的反应条件b（填序号）
    a．浓H2SO4、加热　       b．NaOH溶液、加热
    c．银氨溶液、加热　     d．NaOH乙醇溶液、加热
    （3）反应②的化学方程式为HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
    （4）反应③的反应物的原子利用率为100%，该反应的类型为加成反应所需另一种反应物的结构简式为
    （5）写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式
    i．苯环上的一氯取代物有2种
    ii．遇FeCl3溶液显紫色
    iii．1mol该物质在NaOH溶液中水解，最多消耗3mol NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
    B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
    C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
    D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：

    （1）A、H的结构简式为CH2=CHCOOH、NH4OOCCH2COONH4
    （2）b的反应类型为酯化反应
    （3）D和E生成F的化学方程式CH3CH2（OH）COOH+HOCH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O
    （4）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3、BrCH2COOCH3、CH3COOCH2Br（其中任一种）（任写1种）．

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