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    15．在如图装置中：

    加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D．
    （1）写出各物质的化学式A：NaHCO3B：Na2CO3F：O2
    （2）按要求写出下列反应的方程式
    D与E反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    C与E反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

    分析 加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体C和D，则A、B含有Na元素，气体D与淡黄色固体E反应，生成固体B和气体F，应是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，可推知D为CO2，E为Na2O2，B为Na2CO3，F为O2，故A为NaHCO3，C为水蒸气，据此进行解答．

    解答 解：加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体C和D，则A、B含有Na元素，气体D与淡黄色固体E反应，生成固体B和气体F，应是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，可推知D为CO2，E为Na2O2，B为Na2CO3，F为O2，故A为NaHCO3，C为水蒸气，
    （1）根据上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，F为O2，
    故答案为：NaHCO3；Na2CO3；O2；
    （2）D与E反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    C与E反应为水与过氧化钠的反应，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

    点评 本题为考查了钠的化合物的性质及转化关系、常用化学用语等，题目难度中等，掌握过氧化钠的特殊性质是关键，注意基础知识的理解掌握．

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    5．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
    （1）写出X原子外围电子排布图：
    （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．该化合物的化学式为ZnS．
    （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
    （4）Y与Z可形成YZ42-离子，其空间构型为正四面体（用文字描述）．写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4．
    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是（　　）
    A．Na+　H+　Cl-　NO3-B．Na+　Mg2+　　Cl-　SO42-
    C．K+　Ba2+　OH-　I-D．K+　OH-　Br-　Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．恒温下在密闭容器中进行的反应2SO2+O2?2SO3达到平衡状态的标志是（　　）
    A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2 和SO3浓度相同
    C．容器中n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2D．容器中压强不随时间而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．将一小块钠投入含有酚酞的水中，观察现象，并解释（表格可不填满）
    现象解释
      
      
      
      
    该反应的化学方程式
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知25℃时，某浓度的NaOH（a）和CH3COONa（b）溶液的pH均为11．则：
    （1）两溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14（填数值）．
    （2）两溶液中由水电离出的c（OH-）分别是：a溶液：1×10-11mol/Lb溶液1×10-3mol/L．
    （3）各取5mL上述两种溶液，分别加热到99℃时，pH较大的是b溶液．（填代号）
    （4）各取5mL上述两种溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是b溶液．
    （5）取5mL b溶液，加水稀释至50mL，c（CH3COO-）：c（OH-）减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
    B．氧化还原反应的实质是元素化合价是否变化
    C．铁制容器可以贮运稀硝酸
    D．雷电为自然界固氮提供了条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收．

    （1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2．
    （2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是CO2、N2（填化学式）．
    （3）充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为2MgSO3+O2=2MgSO4．
    （4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁[MgCO3?Mg（OH）2]的离子方程式
    2Mg2++4HCO3-=MgCO3?Mg（OH）2↓+3CO2↑+1H2O
    （5）（NH4）2SO4粗品中含有的主要杂质为硝酸铵（填名称）．
    （6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为MgCO3•Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程只涉及物理变化的是（　　）
    A．臭氧消毒B．丹桂飘香C．牛奶变酸D．食醋除锈

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