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    7．合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展．在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰．某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰．下列关于干冰处理的正确做法是．（　　）
    A．将干冰放入冰箱B．让干冰在通风处自然升华
    C．直接将干冰倒入下水道D．用手取干冰扔入废物箱

    分析 干冰在通常状况下干冰易升华的特点分析，据此解题．

    解答 解：在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰，在通常状况下干冰易升华，故B正确，
    故选B．

    点评 本题考查二氧化碳的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.4g由O3和O2组成的混合气体中一定含有0.4NA个原子
    B．常温常压下，5.6g铁粉在7.1g氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3NA
    C．常温下，pH=1的HNO3溶液中含有0.1NA个H+
    D．0.1mol KHSO4晶体中含有的阳离子数是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）
    A．$\frac{{V}_{m}nb}{m{N}_{A}}$B．$\frac{{V}_{m}mb}{n{N}_{A}}$C．$\frac{{V}_{m}n{N}_{A}}{mb}$D．$\frac{nb{N}_{A}}{{V}_{m}m}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法或表示正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
    B．由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol-1可知单质B比单质A稳定
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
         选项
    化合物    		ABCD
    YSiCl4Fe2O3H2OFeCl3
    WHClAl2O3NaOHCuCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．转化率或百分含量与时间、压强、温度图象：mA（g）+nB（g）═cC（g）+qD（g）△H=Q KJ/mol．

    （1）由（1）可知，T1＞T2，升温时C%增加，平衡向正方向移动，所以△H＞0．
    （2）由（2）可知，T1＜T2，升温时C%减少，平衡向逆方向移动，所以△H＜0．
    （3）由（3）可知，P1＜P2，加压时C%增加，平衡向正方向移动，所以m+n＞p+q．
    （4）由（4）可知，P1＜P2，加压时C%减少，平衡向逆方向移动，所以m+n＜p+q．
    （5）由（5）可知，P1＞P2，m+n=p+q，或条件为加入催化剂．
    （6）在（6）中，由（Ⅰ），（Ⅱ）两线可知，P1＜P2，m+n＜p+q，由（Ⅱ），（Ⅲ）两线可知，T1＜T2，△H＜0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关离子方程式书写正确的（　　）
    A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl-
    B．在Na2S溶液中滴加少量FeCl3  2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）解释冰为什么浮在水面上（从结构的角度予以解释）
    （2）在苯甲酸的重结晶实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，温度越低苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时温度越低越好？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
    ①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分．
    ②炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO．
    （2）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；（或写总反应方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）；
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？“氨碱法”CO2来源于灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气．
    （3）浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着富饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①SO2，②Cl2，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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