A. | 由Cl2+H2O=HCl+HClO可推出F2+H2O=HF+HFO | |
B. | HCl的水溶液是强酸,推出HF水溶液也是强酸 | |
C. | 由2Fe+3Cl2=2FeCl3可推出2Fe+3I2=2FeI3 | |
D. | Na、K在属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应 |
分析 A、F2与H2O反应反应生成HF和氧气;
B、HF在水溶液中部分电离,是弱酸;
C、碘单质是弱氧化剂,所以Fe与I2反应只能生成FeI2;
D、根据K的性质比Na活泼来解答.
解答 解:A、因F2与H2O反应反应生成HF和氧气:2F2+2H2O═4HF+O2,故A错误;
B、因HF的水溶液是弱酸,而不是强酸,故B错误;
C、碘单质是弱氧化剂,所以Fe与I2反应生成FeI2:Fe+I2═FeI2,故C错误;
D、因同一主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,故K常温下与水反应比Na常温下与水反应更剧烈,故D正确;
故选D.
点评 举出相反的事例,对于判断类推类判断中的错误判断,可以说是一种简便可行的有效方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:Z<Y<W,而离子半径:W<Y<Z | |
B. | W的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液,可生成W的配合物用于冶金工业 | |
C. | 由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性,则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 | |
D. | 已知YX3沸点远高于YZ3,则Y-X键的键能高于Y-Z键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
选项 | 规律 | 结论 |
A | 沸点高的物质制备沸点低的物质 | 钙置换出铷,或浓磷酸制备HI |
B | 反应物浓度越大,反应速率越快 | 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 |
C | 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 | BCl3沸点低于AlCl3,CO2沸点低于SiO2 |
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向FeCl2溶液中通入,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
B. | FeCl3溶液跟过量氨水,Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ | |
C. | 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸,Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ | |
D. | 钠与水的反应,2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 未使用催化剂,氧化产物有三种 | |
B. | 使用催化剂,氧化产物主要是CO或者HCHO | |
C. | CH3OH的燃烧热大于676kJ•mol-1 | |
D. | 2HCHO(g)+O2=2CO(g)+2H2O(g)△H=-470kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3溶于水 Na2CO3═Na22++CO32- | |
B. | Al(OH)3酸式电离 Al(OH)3═H++AlO2-+H2O | |
C. | NaHS溶于水HS-的电离 HS-+H2O?H2S+OH- | |
D. | NaHCO3在水溶液中电离 NaHCO3═Na++HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验操作 | 实验现象及结论 |
①取粗产品于试管中,加入1.0 mol•L-1Na2CO3溶液,酯溶解度减小振荡分层,用分液漏斗分液,得到水层加入0.1 mol•L-1BaCl2溶液 | 白色沉淀生成,说明含有硫酸 |
②取①反应后的溶液于试管中,加入1 mol•L-1HCl溶液 | 出现白色晶体,证明含有苯甲酸 |
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