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    17．下列关于常见化学物质的应用不正确的是（　　）
    A．干冰能用作冷冻剂
    B．明矾可用作净水剂
    C．味精可用作食品调味剂
    D．苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

    分析 A．干冰气化吸热；
    B．明矾溶于水，铝离子水解生成具有吸附性的胶体；
    C．味精含有谷氨酸钠，属于食品调味剂；
    D．苏打为碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，常作膨松剂．

    解答 解：A．干冰气化吸热，则干冰能用作冷冻剂，故A正确；
    B．明矾溶于水，铝离子水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质，则可用作净水剂，故B正确；
    C．味精含有谷氨酸钠，属于食品调味剂，则味精可用作食品调味剂，故C正确；
    D．苏打为碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，与发酵酸反应生成气体，常作膨松剂，苏打碱性比小苏打的碱性强，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．合金的硬度一般比各组分金属的低B．合金中可能含有非金属元素
    C．合金中肯定含有金属元素D．合金的熔点一般比各组分金属的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．回答下列问题：
    （1）V  L  Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m 克，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
    （2）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为6.4mol、0.2mol．
    （3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为1：1．
    （4）在同温、同压下，实验测得CO和O2的混合气体的密度是H2 的15倍，混合气体中CO和O2的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
    B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    C．Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强
    D．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烷和乙醇是同系物
    B．有机化合物一定含有碳元素
    C．苯和甲苯都属于饱和烃
    D．含有碳元素的化合物一定是有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO   之所以能发生解释正解的是（　　）
    A．该反应不能发生，不符合复分解反应发生条件，无沉淀或气体或水，应该左右倒过来写
    B．该反应是复分解反应，能发生的原因可能是碳酸酸性比HClO强，符合强酸制弱酸原理
    C．该反应不是复分解反应是氧化还原反应，自然不能套用复分解反应条件或规律
    D．该反应可能是NaHCO3难溶于水，正好符合复分解反应发生条件之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．10ml0.3mol/l H2SO4加入20ml的Ba（OH）2溶液中和后溶液呈中性，则Ba（OH）2的物质的量浓度是0.15mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．4：1D．l：l

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨在国民生产中占有重要的地位．工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．请回答下列问题：
    （1）表明合成氨反应处于平衡状态的是cd（填字母）
    a.2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
    c．单位时间内有3molH-H键断裂，同时有6molN-H键断裂    
    d．恒温恒容时，容器内压强不变
    e．恒温恒容时，容器内混合气体的弥补不变
    （2）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既要加快反应速率，又要提高H2的转化率，可以采取的措施有c（填字母）
    a．升高温度     b．分离出液态氨气    c．增加N2浓度     d．增加H2浓度
    （3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=0.5，则NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，数值为2．
    （4）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）．则：
    ①达到平衡所需的时间：t（A）＜t（B），平衡时，NH3的转化率：a（A）＜a（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．A中平衡向不移动，B中平衡向向正反应方向移动．（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （5）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[Ψ（NH3）]随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是b（填字母，下同）．

    a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    b．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
    c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2．

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