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    7．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多HX酸性比HY弱
    B先向2mL0.15mol•L-1 Na2S溶液中滴几滴0.15mol•L-1 ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
    CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    D向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱；
    B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成；
    C．Al与稀硝酸反应生成NO；
    D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性．

    解答 解：A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；
    B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp，故B错误；
    C．Al与稀硝酸反应生成NO，有气体生成，铝溶解，现象以及解释错误，故C错误；
    D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气无漂白性，解释不合理，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、沉淀生成、反应现象与解释为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．Cu和浓H2SO4反应得到25gCuSO4•5H2O，被还原的H2SO4是（　　）
    A．4.9gB．8.0gC．9.8gD．19.6g

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    18．如图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是（　　）
    A．蒸发、过滤、蒸馏、分液B．蒸馏、分液、蒸发、过滤
    C．蒸馏、过滤、蒸发、分液D．蒸发、分液、蒸馏、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设 NA 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4混合气体中的碳原子数为 NA
    B．1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA
    C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA
    D．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（　　）
    A．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
    B．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
    C．氢化物的稳定性：C＞D
    D．简单离子的半径：B＞C＞D＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700-900℃温度时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成均为无毒无害的物质，下列说法正确的是（　　）
    A．电池内的由O2-电极乙移向电极甲
    B．电池的总反应为：N2H4+2O2═2NO+2H2O
    C．当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被氧化
    D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．
    （1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g），△H=a kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
    （2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1，平衡时CO的转化83.3%．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示．
    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AC（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，如果反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时，容器的体积V（B）=4L；
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）
    ①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．黄曲霉素AFTB1，其结构简式如图所示．它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性．下列说法正确的是（　　）
    A．黄曲霉素分子中所有的原子均共面
    B．黄曲霉素分子中含有2个手性碳原子
    C．黄曲霉素可以发生取代，加成，氧化反应
    D．1mol黄曲霉素最多能与7molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（　　）
    A．氧化铁与硝酸反应B．氢氧化铜与硝酸反应
    C．木炭粉与浓硝酸反应D．铜与硝酸反应

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