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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
    B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
    C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
    D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

    分析 A．SO2具有漂白性，故可作漂白剂，不是还原性；
    B．Na与水反应生成NaOH和氢气，后与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠；
    C．见光分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；
    D．Fe与S反应生成FeS．

    解答 解：A．二氧化硫的漂白性，是和有色物质结合为无色不稳定的物质，不是还原性，故A错误；
    B．Na与水反应生成NaOH和氢气，后NaOH与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，因Na化学性质活泼，不会置换出Mg，故B错误；
    C．见光分解的物质应保存在棕色试剂瓶中，则HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
    D．Fe与S反应生成FeS，与氧气反应生成四氧化三铁、与氯气反应生成FeCl3，反应产物取决于非金属的氧化性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，为高频考点，把握二氧化硫、钠、浓硫酸、氯气等物质的性质为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．某烃的分子式为C4H8，已知它能使酸性KMnO4溶液褪色，完全燃烧时生成等物质的量的CO2与H2O，则它与HBr加成反应时，最多可得到几种不同（不考虑立体异构）的产物（　　）
    A．5种B．4种C．3种D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于0.2mol/L的NaOH溶液，下列说法错误的是（　　）
    A．100mL该溶液中含0.8g NaOH
    B．200mL该溶液与100mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
    C．100mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol-1个Na+
    D．取NaOH 8g溶于1L水中即得到1L该溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．混合气体的相对分子质量D．C气体的总物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    ②该小组同学向A装置反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：
    硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验
    ③能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关反应的化学方程式：
    （1）当A为气体单质时：
    A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3；
    E→C的离子方程式是3Cu+8H+（稀）+2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    B→C的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$4NO+6H2O．
    （2）当A为固体单质时：
    A是S，B是H2S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4；
    E→C的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．三种元素均可以和氧元素形成2种或2种以上氧化物
    B．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
    C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同
    D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，已知Z为NO，以下有关这五种物质的推断中合理的是（　　）
    A．X一定含有氮元素，可能是单质也可能是化合物
    B．X→Y一定是氧化还原反应
    C．常温下F与碳单质反应可能生成Z
    D．若X为单质，Y→Z可能属于化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式3d84s2，它位于周期表d区．
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2；1mol C60分子中σ键的数目为90NA个．
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．
    ①第一电离能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②SeO2分子的空间构型为V形．
    （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，该反应中
    NH3的沸点＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于离子晶体．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子．图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256×10{\;}^{30}}{ρa{\;}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．

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