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    6．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
    B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
    C．1mol C12发生化学反应，转移的电子数一定为2NA
    D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子为2NA

    分析 A、标况下水为液体；
    B、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；
    C、根据氯气反应后的价态不明确来分析；
    D、求出混合物的物质的量，然后根据N2和N2O中均含2个氮原子来分析．

    解答 解：A、标况下水为液体，故NA个水分子即1mol水的体积小于22.4L，故A错误；
    B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3NA个，故B错误；
    C、由于氯气反应后的价态不明确，故转移的电子数无法计算，故C错误；
    D、标况下22.4L混合物的物质的量为1mol，而N2和N2O中均含2个氮原子，故1mol混合物中含2mol氮原子即2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I-＞Fe2+，用如图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．
    （1）上述实验需要加热的装置是C；
    （2）A中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （3）D中，烧杯盛放的是氢氧化钠溶液；
    （4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量 氯气，写出B中发生反应的离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-；
    （5）为验证I-的还原性比Fe2+强，取B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入淀粉溶液溶液，现象是溶液呈蓝色；
    （6）在进行完操作（4）后，为了比较SO2和I-的还原性强弱，接下来的操作是A
    A．打开K1　　　　　 B．打开K2　　   　 C．同时打开K1和K2
    （7）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为0.56L．．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：D、E的水溶液酸碱性相反，E气体遇氯化氢气体会产生白烟，C为红棕色气体，在如图转化中，大部分反应条件略去，回答问题：

    （1）E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO．   
    （2）写出D和E反应生成F的化学方程式HNO3+NH3═NH4NO3．
    （3）写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯、硫、氦元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．
    （1）氯气的颜色黄绿色，H2在Cl2中燃烧火焰颜色苍白色．
    （2）浓硫酸具有：①酸性  ②强氧化性  ③吸水性  ④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为（填编号）干燥氧气③，使甘蔗变黑④，吸收氨气①，与铜反应①②，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）自然界形成NO的化学方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．氢氧化物（NO和NO2）污染环境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时  转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一密闭容器中有CO、H2、O2共8.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4.9g，则原混合气体中O2的质量分数是（　　）
    A．57.6%B．42.4%C．53.6%D．46.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，检验Fe3+溶液中混有Fe2+的试剂是酸性KMnO4溶液．
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl 2+Ca（ClO）2+2H2O；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和食盐水溶液中．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．纯碱、烧碱均属于碱B．氧化钠、过氧化钠属于碱性氧化物
    C．液氨、氨水属于混合物D．氧化铝属于两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．天然气的燃烧
    C．铝粉与稀盐酸反应D．生石灰变成熟石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求完成下列问题：
    （1）甲基的电子式
    （2）乙炔的结构式H-C≡C-H
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3
    （4）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ①H2的燃烧热为285.8kJ/mol．
    ②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=-392.8kJ/mol．
    ③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD．（填字母）
    A．CO百分含量保持不变
    B．容器中H2浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变
    D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
    （5）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1能使化学反应速率加快的措施有②④（填序号）．
    ①增加C的物质的量                   ②升高反应温度
    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH       ④密闭定容容器中充入CO（g）

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