Question

【题目】反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是

A. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C

D. 保持容器体积不变，再充入N2O2气体，平衡逆向移动

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由图可知，相同压强下，T2＞T1时，温度高对应的NO2体积分数大，则正反应为吸热反应，则B点的平衡常数小于C点的平衡常数，故A错误；B．A、C两点温度相同，由A点增大压强变成C点，NO2的浓度增大，二氧化氮为红棕色气体，则A浅、C深，故B错误；C．质量不变，C点对应压强大，压强增大，平衡逆向移动，气体的物质的量减小，由M=可知，则A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C，故C正确；D．保持容器体积不变，再充入N2O4气体，反应物浓度增大，平衡正向移动，故D错误；故选C。