Question

【题目】工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某小组设计装置从废液中提取铜，如图：

已知：Fe2+失电子能力比OH－强。下列说法正确的是

A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e－ = H2↑

B. 石墨极的电极反应式为2H2O + 4e－ = 4H+ + O2↑

C. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）

D. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.电解初期，浸取液中含过量的铁离子，铁离子氧化性大于铜优先放电，电极反应Fe3++e-═Fe2+，阴极没有铜析出，故A错误；B. 石墨极为阳极，发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电，电极反应式为4OH――4e－＝2H2O＋O2↑，故B错误；C. 废液2中主要含有硫酸亚铁，若将废液2充入阳极室，由于Fe2+失电子能力比OH－强，阳极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，可再生腐蚀液(硫酸铁溶液)，故C正确；D. 若电路中转移2mol电子，阳极室减少2mol氢氧根离子，理论上有1mol SO42-从交换膜左侧向右侧迁移，故D错误；故选C。