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    1．下列分离与提纯的方法正确的是（　　）
    A．除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤
    B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
    C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
    D．从I2的四氯化碳溶液中分离出I2：分液

    分析 A．Al能溶于强碱但不溶于弱碱，Mg和强碱、弱碱溶液都不反应；
    B．硫酸钡不溶于稀盐酸，但碳酸钡能溶于稀盐酸；
    C．Fe和FeCl3反应生成FeCl2；
    D．互溶的物质不能采用分液方法分离．

    解答 解：A．Al能溶于强碱但不溶于弱碱，Mg和强碱、弱碱溶液都不反应，Al和氨水不反应，所以不能用氨水作除杂剂，应该选取强碱溶液，然后采用过滤方法分离，故A错误；
    B．硫酸钡不溶于稀盐酸，但碳酸钡能溶于稀盐酸，所以不能用稀盐酸除去碳酸钡中的硫酸钡，故B错误；
    C．Fe和FeCl3反应生成FeCl2且不引进新的杂质，然后过滤即可得到纯净的氯化亚铁溶液，故C正确；
    D．互溶的物质不能采用分液方法分离，碘极易溶于四氯化碳，所以不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质分离和提纯及基本操作方法，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，难点是除杂剂的选取，除杂时不能引进新的杂质且操作简单易行，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于元素周期律的说法中错误的是（　　）
    A．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    B．离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
    D．金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．浓度相同的NaOH溶液各100ml 倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐渐加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
    B．B烧杯中通入CO2体积为448ml
    C．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质
    D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列推论中正确的是（　　）
    ①Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂
    ②Ca（HCO3）2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
    ③Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3的形式，Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3的形式
    ④Al3+与S2-在溶液中可发生双水解反应生成沉淀和气体，Fe3+和S2-也如此
    ⑤可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸
    ⑥电解CuCl2溶液阴极析出Cu，电解AlCl3溶液阴极上析出的是Al．
    A．1句B．2句C．3句D．4句

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
    （1）氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O．
    （3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
    ①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
    ②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4NA
    C．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NA
    D．56g金属铁与足量的氯气反应时，失去的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在实验室，下列试剂不需保存在棕色试剂瓶内的是（　　）
    A．浓硝酸B．新制溴水C．浓盐酸D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中c（Cl-）与50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL1mol•L-1NaCl溶液B．75mL2mol•L-1CaCl2溶液
    C．150mL3mol•L-1KCl溶液D．75mL3mol•L-1FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氮族元素氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是（　　）
    A．相对分子质量B．稳定性C．沸点D．R-H键长

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