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    工业上制取碘酸钾的反应为：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，下列叙述正确的是


    1. A.
      氧化性：I2>Cl2
    2. B.
      每生成1 mol KIO3转移电子5mol
    3. C.
      该反应是置换反应
    4. D.
      反应物和生成物中只含有共价键
    BC
    试题分析：根据方程式可知氯元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，碘元素的化合价从0价升高到＋5价，失去5个电子，所以氯酸钾是氧化剂，单质碘是还原剂，碘酸钾是氧化产物，氯气是还原产物。A不正确，氯气的氧化性强于单质碘的。B、C正确，D不正确，氯酸钾、碘酸钾都是离子化合物，含有离子键，答案选BC。
    考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算以及化合价的有关判断等
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题难易适中，基础性强，侧重对学生能力的考查。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念灵活运用即可。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：湖南省岳阳县一中2010-2011学年高三第一次阶段考试化学 题型：实验题

     下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

    配  料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量

    35±15mg/kg 

    储藏方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹饪时，待食品熟后加入碘盐

       （1）下列说法正确的是           

            A．高温会导致碘的损失                  

            B．碘酸钾可氧化氯化钠   

            C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

            D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

      

    电解
     
    （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，

    在一定条件下电解，反应的方程式为KI + 3H2O       KIO3 + 3H2↑。则阳极电极反

    应式为                   

       （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

        KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

    该反应的氧化剂为         

       （4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 

            b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 

           c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液

    10．0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）                

    mg/kg。

     

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