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【题目】将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中,下列有关叙述中错误的是(
A.Na浮在水面上
B.有气体产生
C.水溶液变为蓝色
D.Na熔化成小球并在水面上四处游动

【答案】C
【解析】解:当把金属钠投入无色酚酞溶液的水中,金属钠和水反应,现象有:钠浮在液面上,熔化成小球并在水面上四处游动,有气体生成,故A、B、D正确,生成的产物氢氧化钠是强碱,能使酚酞显示红色,故C错误.
故选C.
【考点精析】本题主要考查了钠的化学性质的相关知识点,需要掌握钠的化学性质:与非金属反应;与水反应;与酸反应;与盐溶液反应才能正确解答此题.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢能是未来最理想的新能源。

(1)实验测得,1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量,则氢气燃烧热的热化学方程式为________(填选项字母)。

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol1

B.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol1

C.2H2O+O2=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

D.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol1

(2)某化学家根据原子经济的思想,设计了如下制备H2的反应步骤:

CaBr2+H2OCaO+2HBr

2HBr+HgHgBr2+H2

HgBr2+________________+________

2HgO2Hg+O2

请你根据原子经济的思想完成上述步骤③的化学方程式:_____________请根据绿色化学的思想评估该方法制H2的主要缺点:___________

(3)利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。

请写出化学方程式:

反应①__________________________

反应②__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25 ℃,Ka(HF)=3.6×104,Ksp(CaF2)=1.46×1010现向1 L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液则下列说法中正确的是

A. 25 ℃,0.1 mol·L1 HF溶液中pH=1

B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C. 该体系中没有沉淀产生

D. 该体系中HFCaCl2反应产生沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入少量无水乙酸,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液,按图连接好装置,用酒精灯对试管甲小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到乙试管中有明显现象时停止实验。试回答:

(1)试管乙中观察到的现象是______________________

(2)液体混合加热时液体容积不能超过其容积_____,本实验反应开始时用小火加热的原因是__________;(已知乙酸乙酯的沸点为77℃;乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃)

(3)试管甲中加入浓硫酸的目的是__________

(4)该实验中长导管的作用是_______,其不宜伸入试管乙的溶液中,原因是________

(5)试管乙中饱和Na2CO3的作用是______________________________________

(6)写出试管甲中发生反应的化学方程式________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某反应的微观示意图,下列说法不正确的是( )

A. 反应前后各元素原子个数不变

B. 该反应说明分子在化学变化中可以再分

C. 该反应的生成物只有一氧化碳和氢气

D. 反应前后各元素化合价均不改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】龙葵醛是一种珍贵的香料,广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。

回答下列问题:

(1)X的名称是_______

(2)下列有关龙葵醛和C3H6(烯烃)的说法正确的是________(填序号)。

A.它们的实验式相同 B.它们都能使溴水褪色

C.它们都能发生加成反应 D.它们都含有碳碳双键

(3)反应⑤的试剂和条件是________,反应③的反应类型是__________

(4)有机物T所含官能团的名称是________,反应④的化学方程式为__________

(5)T的同分异构体中,遇氯化铁溶液发生显色反应的有_____,其中,在核磁共振氢谱上有4 组峰且峰的面积之比为1:2 :3 :6 的结构简式为_________(写出其中的一种)。

(6) 参照上述流程图(RX……),2-甲基-1,3-丁二烯为原料,经三步制备2-甲基-1,4-丁二醛,设计合成路线:________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABC三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:

阳离子

Ag+ Na+

阴离子

NO3- SO42- Cl-

下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的ABC三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间(t的关系如图。据此回答下列问题:

1M为电源的__________极(填)。

2)写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________

3)有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的_________“M”“N”极。

4)有人设想用图二所示装置做直流电源,不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 __________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示:

下列说法正确的是

A. 装置工作时,化学能转变为电能

B. 装置工作时,a极周围溶液pH降低

C. 装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大

D. 电极b上发生的反应之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是

A. 该过程将太阳能转化成为化学能

B. 该过程中,只涉及极性键的断裂与生成

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为13

D. 原料气N2可通过分离液态空气获得

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