Question

实验室配制250mL 1.0mol?L^-1 H₂SO₄溶液，回答下列问题：
（1）需要18mol?L^-1 H₂SO₄溶液（密度为1.84g∕cm³）的体积是

 

mL．
（2）应选用下列

 

规格的量筒量取浓硫酸．
A．10mL  B．25mL  C．50mL  D．100mL
（3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量或是物质的量保持不变来计算回答；
（2）根据溶液的体积来选择合适的量筒；
（3）根据加水量过多会将溶液稀释来回答；
（4）移液后，未用蒸馏水洗涤烧杯，相当于一部分溶质被浪费掉．

解答：解：（1）溶液稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，设需要18mol?L^-1 H₂SO₄溶液（密度为1.84g∕cm³）的体积是V，则18mol?L^-1?VL=0.25L?1.0mol?L^-1，解得V≈0.0139L=13.9mL，故答案为：13.9；
（2）溶液的体积为13.9mL，选择体积接近的量筒，即25mL的，故选B；
（3）加水时不慎超过了刻度线，会将溶液稀释，这样做会使配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯，即一部分溶质会沾在烧杯上，所得溶液的浓度减小，
故答案为：偏低．

点评：本题考查物质的量浓度的简单计算，溶液稀释前后溶液中溶质的质量或是物质的量保持不变可以计算浓溶液的体积，难度不大．