Question

用“＞”或“＜”回答下列问题：
（1）酸性：H₂SiO₃

 

H₃PO₄，HF

 

HCl．
（2）碱性：Ba（OH）₂

 

Mg（OH）₂，Mg（OH）₂

 

Al（OH）₃．
（3）气态氢化物稳定性：H₂O

 

H₂S，NH₃

 

SiH₄．
（4）还原性：H₂O

 

H₂S，H₂S

 

HCl．

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；根据HF与HCl中共价键的稳定性分析；
（2）元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
（4）元素的非金属性越弱，对应的氢化物的还原性越强．

解答： 解：（1）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Si＜P，则酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄；HF中H-F键的键能比HCl中H-Cl的键能强，则HF比HCl稳定，不容易电离，所以HF的酸性比HCl弱；
故答案为：＜；＜；
（2）元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Ba＞Mg，Mg＞Al，所以碱性：Ba（OH）₂＞Mg（OH）₂，Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
故答案为：＞；＞；
（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：O＞S，N＞Si，则气态氢化物稳定性：H₂O＞H₂S，NH₃＞SiH₄；
故答案为：＞；＞；
（4）元素的非金属性越弱，对应的氢化物的还原性越强，非金属性：O＞S，S＜Cl，则还原性：H₂O＜H₂S，H₂S＞HCl；
故答案为：＜；＞．

点评：本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，难度不大．