[题目]电絮凝的反应原理是以铝.铁等合金金属作为主电极.借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应.把电能转化为化学能.以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂.通过凝聚.浮除.还原和氧化分解将污染物从水体中分离.从而达到净化水体的目的.下列说法正确的是( )A.右极为阳极.左极为阴极B.电子从左极经电解液流入右极C.每产生1 mol O2.整个电解池� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是（）

A.右极为阳极，左极为阴极

B.电子从左极经电解液流入右极

C.每产生1 mol O2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA

D.若铁为阳极，则在处理废水过程中阳极附近会发生：4Fe2＋+O2+4H+＝4Fe3++2H2O

【答案】D

【解析】

由装置图可知，若铁为阳极，则阳极电极方程式有Fe-2e-═Fe2+和2H2O-4e-═O2↑+4H+，并且二价铁还被放出的氧气氧化成三价铁，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，阴极氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，据此分析解答。

A．该装置是把电能转化为化学能的电解池，电子流入的电极为阴极，电子流出的电极为阳极，所以左极为阳极，右极为阴极，故A错误；

B．电子不能通过电解质溶液，电解质溶液中通过离子的定向移动，再在两极得失电子形成电流，故B错误；

C．每产生1 mol O2，根据电极反应，Mne=Mn+（M代表金属）和2H2O4e=O2↑+4H+，转移电子的物质的量大于4 mol，转移电子数大于4NA，故C错误；

D．根据题意，若铁为阳极，则阳极电极反应式为Fe2e=Fe2+和2H2O4e=O2↑+4H+，并且二价铁还被放出的氧气氧化成三价铁，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正确；

答案选D。

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请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

(2)反应①的化学方程式为_____________________________________

反应③的离子方程式为________________________

反应⑧的化学方程式为_____________________________________

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据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是(　　)

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请回答：

（1）A中官能团名称为________。

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（3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。

（4）下列说法正确的是______。

A．A和B都能使酸性KMnO4褪色

B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验

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③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0（填“>”“<”或“=”）。

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	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
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Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

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