Question

11．室温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　）

• A． 醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• B． pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH＞7
• C． 物质的量浓度均为0.01 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1
• D． 能使石蕊试液变红的溶液中，Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-能大量存在

Answer 1

分析 A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
B、醋酸为弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L；
C、混合溶液体积增大一倍，所以浓度降为原来的一半，根据物料守恒来分析；
D、使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性．

解答 解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误；
B、醋酸为弱电解质，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），即pH＜7，故B错误；
C、混合溶液体积增大一倍，所以浓度降为原来的一半，即混合后得浓度均为0.005 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1，故C正确；
D、使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性，Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确醋酸为弱电解质为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小．