Question

25℃时，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．Y点所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75 mol·L－1

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L－1 NaOH溶液 ：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

Answer 1

AC

解析试题分析：混合溶液中醋酸含量多酸性强，醋酸钠含量多碱性强，故图像中实线为CH₃COO^－，虚线为CH₃COOH。 A、由图得出Y点所表示的溶液中CH₃COO^－含量高，溶液为酸性，正确；B、溶液中电荷守恒为c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1，故有c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol·L^－1，错误；C、在X点，c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^－)，电离平衡常数为k= c(CH₃COO^－)×c(H^＋)/ c(CH₃COOH)= c(H^＋)= 10^—4.75 mol·L^－1，正确；D、此时溶液为醋酸钠溶液，质子守恒式为c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)，错误。
考点：考查溶液中微粒浓度关系有关问题。