Question

17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

• A． Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• B． NH₄HCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• C． 向澄清石灰水中通入过量CO₂：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• D． 将0.1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，同时生成NO气体；
B．氢氧化钡质量，铵根离子和碳酸氢根离子完全反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；
C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
D．硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量1：3反应，氢氧化钡过量，反应生成一水合氨、偏铝酸钠和硫酸钡沉淀．

解答 解：A．Fe₃O₄与过量的稀HNO₃反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，反应的离子方程式为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=NO↑+9Fe³⁺+14H₂O，故A错误；
B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合，铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O，故B错误；
C．向澄清石灰水中通入过量CO₂，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH^-+CO₂═HCO₃^-，故C正确；
D．将0.1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量1：3反应，氢氧化钡过量，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+5OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．